专题训练-高一化学开学训练--化合价，化学式，化学方程式|人教版|必修1|中学化学资料网

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高一年化学开学训练

班级座号姓名

第一部分.化合价

(一)★(含义)一种元素与另一种元素化合时表现出来的性质

① 单质的化合价为0价 ②化合物的化合价 记 元素的常见化合价(由结构巧记 )

③应理解为”平均化合价”

元素	原子结构示意图	在反应中得失电子情况:达到最外层8个电子或 2个电子稳定结构(或共用,以后讲)	常见化合价:按最高价,中间价,最低价顺序依次写出	中间价记忆技巧
H
C
N
O
F
S
Cl
Na
Mg
Al
K

(二)可变化合价:

1.了解常见元素的可变化合价

2.会计算 (方法:“ 以不变应万变 ”即用一般不变的化合价来求可变化合价)

3. 汉字 :“ 高,亚,次 ”的涵义

4 . 化合价这种性命由原子结构特别是最外层电子数决定

练习:标出下列元素化合价(写在元素符号正上方): 例如

Fe : Fe FeO Fe₂O₃ Fe₃O₄ Na₂FeO₄

Mn: KMnO₄ K₂MnO₄ MnO₂ MnCl₂ Mn

C: CO₂H₂CO₃CaCO₃CO C CH₄

N : HNO₃NaNO₃ NO₃^-N₂O₅ NO₂ N₂O₃ NaNO₂ NO₂^-NO

N₂O N₂ NH₃ NH₄NO₃

O: CuO Na₂O CaCO₃ KClO₃ H₂O H₂O₂ Na₂O₂ O₂ ＊OF₂

S : H₂SO₄ BaSO₄CuSO₄ SO₄^2- SO₃ SO₂H₂SO₃SO₃^2-Na₂SO₃S H₂S

Na₂S

Cl: HClO₄ Cl₂O₇ ClO₂ HClO₃ KClO₃ HClO₂ HClO ClO^- NaClO

Ca(ClO)₂ Cl₂ NaCl HCl CaCl₂

H: HCl H₂O H₂S HF NH₃ CH₄PH₃ H₂ NaH CaH₂

Cu: CuO Cu₂O Cu

第二部分.物质分类，定义，化学式书写

【化学式书写要点】

1，熟记常见元素符号，原子团，化合价:如 SO₄^2- NO₃^- CO₃^2- OH^-

2，一般正价元素写在前负价元素写在后

喻：男女生排队 （特例：NH₃ CH₄PH₃NH₄^＋对比：H₂O HCl HF H₂S

★启发:你发现什么规律？ ）

3，步骤：一般先读后写，后读先写 → 标化合价→ 取绝对值约简→ 对调（调在对方元素符号或原子团右下角

【练习】：化学式书写

—.酸：

㈠ 分类： 含氧酸：命名 :“某酸” 如硫酸 硝酸碳酸

无氧酸：命名: “氢某酸”盐酸 氢硫酸 氢氟酸

㈡ 电离方程式：硫酸 硝酸盐酸

㈢ 定义：

★启发：你发现什么规律？

二．碱：

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