第一单元《化学反应速率》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2010-08-12 20:43:54
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专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
【学习目标】
1、化学反应速率的表示方法
2、理解影响化学反应速率的本质的原因
3、掌握外界条件对化学反应速率的具体影响
【学习重点、难点】
外界条件对化学反应速率的影响
【知识储备】
一、化学反应速率的表示方法：
1、概念：通常用 来表示化学反应速率。
2、表达式
3、单位
4、有关化学反应速率的几点说明
（1）v指平均速率;
（2）表示v时，必须说明哪种物质；
（3）同一化学反应，v之比等于系数之比。
（4）固体或纯液体，浓度视为常数。因此不用固体或纯液体表示v。
例1．某温度下，反应
【课堂学习】
二、有效碰撞理论
1、有效碰撞是指 。
结论：有效碰撞是发生化学反应的必要且充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有 的能量。
2）分子在 发生碰撞。
3、活化分子：具有 的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
4、活化能是指 。
结论：活化能的大小是由反应物分子的性质决定。（内因）
推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
归纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
三、影响化学反应速率的因素：
（一）浓度对反应速率的影响
结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数目 ，反应速率 。
注意事项：
只适用于气体或溶液中的反应，因为纯液体或固体其浓度是常数。固体反应物看表面积大小。
（二）压强对反应速率的影响
结论：增大压强，反应物浓度 ，单位体积内活化分子数目 ，反应速率 。
注意事项：
（1）只适用于有 参加的反应
（2）注意“真”变和“假”变。若压强变化使气体的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。
如：（此处老师上课讲）
总之：压强的改变若能引起 ，则能引起速率的改变！！！
（三）温度对反应速率的影响
结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目 ，反应速率 。
一般，温度升高
升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来
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