教(学)案-第四单元《沉淀溶解平衡》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）|第四单元沉淀溶解平衡|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
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更新时间：2010-08-12 20:42:58
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※资料简介※

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时1 难溶电解质的沉淀溶解平衡

【学习目标】

1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

2、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K_SP的概念。

3、能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

4、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。

【学习重点、难点】

运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用

【知识储备】

1、电离平衡的影响因素有：

水解平衡的影响因素有：

2、化学平衡常数和电离平衡常数均只受的影响

3、溶质的溶解度的计算式是：

4、中学化学中常见的难溶性的碱有
难溶性的盐有

【课堂学习】

思考：10mL 0.1mol/LＡgNO₃和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag⁺吗？如何证明？

〖活动与探究〗

实验过程

现象

解释与结论

10mL 1mol/L AgNO₃

11mL 1mol/L NaCl

取上层清液适量，滴加少量KI溶液

一、沉淀溶解平衡原理：

1、概念：

2、特点：

3、影响沉淀溶解平衡的因素：

（1）内因：

（2）外因：

思考：写出AgCl（s） Ag⁺ + Cl^— 的平衡常数表达式。

二、 溶度积常数：（简称溶度积）

1、表示：

2、特点：

讨论：表3—14，探讨K_sp与溶解度（S）的关系。

练习1：请写出PbI₂ Cu(OH)₂BaSO₄CaCO₃Al(OH)₃CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K_SP表达式

〖问题解决〗

1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？

2、讨论：对于平衡AgCl（s） Ag⁺ + Cl^—，若改变条件，对其有何影响？

平

衡

条件

平衡移动方向

C(Ag⁺)

C(Cl^—)

K_sp

溶解度（S）

升高温度

加水

加入NaCl(s)

加入AgNO₃(s)

三、沉淀溶解平衡的应用：

1、沉淀的生成：

【交流与讨论】①如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么要尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃？

为什么不使用碳酸钠溶液？

②将溶液的pH调节到3—4，可除去硫酸铜溶液中的铁离子。（25℃时，S_Cu(OH)2》S_Fe(OH)3）

若Cu(OH)₂的溶度积为K_sp1，Fe(OH)₃的溶度积为K_sp2，则

③精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。

例1:　AgCl的Ksp=1.80×10^-10,将0.001 mol/L NaCl和0

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