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第二单元《离子键离子晶体》学案+课时练习（苏教版化学选修3 物质结构与性质）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：121.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2010-08-12 21:43:39
- 上传时间：2010-08-12 21:44:46
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※资料简介※
专题3   微粒间作用力与物质性质

第二单元   离子键   离子晶体

【学习目标】

1、复习离子键的概念、化合物电子式的书写和用电子式表示离子化合物的形成过程。

2、加深对离子键的认识，能推导并解释离子晶体的相关物理性质。理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。

3、知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。通过学习晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测离子晶体熔点的高低

【学习重点、难点】离子键对离子晶体熔沸点的影响、离子半径大小的判断

【知识储备】

1、写出下列原子的电子式：

H        Be        Al        Si        N          F         Ar

2、写出下列离子的电子式：

Cl^_        O^2_         OH^-        Mg²⁺      Al³⁺       NH₄⁺

3、写出下列物质的电子式：

NaCl                 MgO             CaCl₂            Na₂O               Na₂O₂：

Na₂S          NH₄Cl:          CaC₂:              Na₃N             NaOH

Ba(OH)₂CO₂           N₂            H₂S         NH₃            Cl₂

CCl₄             H₂O₂       HClO

4、用电子式表示下列物质的形成过程

NaH

MgCL₂

H₂O

5、离子化合物的定义：

   离子化合物包含的物质类型有：

【课堂学习】

想一想：

1、氯化钠是一种离子化合物，钠原子和氯原子是如何形成氯化钠晶体的呢？

2、在氯化钠晶体中，Na⁺和Cl^- 间存在哪些力？

一、离子键的形成

1.定义：

成键微粒：

相互作用：

成键过程：

                                                      是离子化合物。

2 .离子键的存在范围：



3、成键性质与特点：

例1 下列化合物中含有离子键     （             ）

①MgO     ②Al₂O₃   ③MgCl₂  ④AlCl₃    ⑤NaCl     ⑥NaOH

例2 下列说法是否正确？

①含有离子键的化合物就是离子化合物。      ②离子化合物中肯定含有离子键。

③离子化合物中只能含有离子键。            ④共价化合物中不能含有离子键。

⑤离子化合物中肯定含有阴离子。            ⑥含有阴离子的物质一定是离子化合物

⑦含有阳离子的物质一定是离子化合物

⑧阴阳离子结合在一起，构成离子化合物彼此电荷不会中和,故离子化合物带一定电荷.

思考：不同的阴阳离子之间，形成的离子键也不同，如何判断这些不同离子键的强弱呢？例如：比较 NaF   NaCl   NaBr   NaI这四种离子化合物中离子键的强弱。判断依据是什么？

4、离子键强弱的判断：

(1)离子电荷和离子半径

离子半径越   、离子带电荷越   ，离子键就越   。离
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