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2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第8章 氮族元素（旧人教版）

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2010-08-16 17:08:33
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  • 第八章   第一节  氮和磷

     

    一、选择题(10×5′＝50分)

    1．(2010·揭阳一中摸底)2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列有关说法正确的是                                          (　　)

    A．As的非金属性强于P

    B．AsH3的沸点低于PH3

    C．Ga的原子序数比Ca大1

    D．太阳能电池不属于原电池

    解析：同一主族的元素，从上到下，非金属性减弱，A选项错误；一般情况下，结构相似的共价化合物，相对分子质量越大，沸点越高，B选项错误；在周期表中钙和镓之间存在10种过渡元素，所以镓的原子序数比钙大11，C选项错误；太阳能电池的原理是将太阳能转化为电能，D选项正确．

    答案：D

    2.N2不活泼，化学性质稳定，下列事实不能支持这种说法的是            (　　)

    A.N2可填充入灯泡中作保护气

    B.液态氮用作冷冻剂

    C.放电条件下N2与O2化合生成NO

    D.工业合成氨需在高温、高压、催化剂条件下进行

    解析：N2作保护气，N2与H2、O2的反应条件下均很高，表明N2稳定，化学性质不活泼；液态氮用作冷冻剂，是利用液态氮的汽化时吸热，与化学性质无关.

    答案：B

    3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为(　　)

    A.3∶1　　　　　　　B.1∶3        C.1∶2    D.2∶1

    解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中生成NO的NO2为发生还原反应的NO2，生成HNO3的NO2为发生氧化反应的NO2，故二者之比为1∶2.

    答案：C

    4.(2009·绍兴联考)如右图所示，止水夹开始时处于关 

    闭状态，将液体A滴入试管2中与气体B充分反应，

    打开止水夹，可发现试管1内的水立刻沸腾了.则液

    体A和气体B的组合不可能是下列的       (　　)

    A.氢氧化钠溶液、二氧化氮

    B.水、氨气

    C.氢氧化钠溶液、一氧化氮

    D.水、二氧化氮

    解析：依题意，液体A与气体B发生反应，减小了装置内气压，则试管1中的水沸腾，而氢氧化钠溶液与一氧化氮不反应，装置内气压不变.

    答案：C

    5.五氧化二磷不但是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是                     (　　)

    A.N2      B.NO2        C.NO    D.N2O5

    解析：P2O5具有很强的脱水性，能使浓HNO3脱水生成N2O5，同时P2O5吸水反应生成H3PO4.

    答案：D

    6.(2010·新安中学一检)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是                                                                (　　)

    A.3∶1         B.1∶3             C.2∶1          D.1∶2

    解析：设量筒的体积为V.

    3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV

    3　　　　　　　　　　　　　 　2

    　　　　　 　　　　　　　　

    V(NO2)＝，V(NO)＝，所以混合气体中NO和NO2的体积比是1∶3.

    答案：B

    7.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔.他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示.下列说法错误的是                                                                    

    (　　)

    A.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    B.NO2是该过程的中间产物

    C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

    D.该催化转化的总反应方程式为：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

     

    解析：NO、O2、CO转化为CO2、N2的总反应需要催化剂，NO与O2在常温下直接反应生成NO2.A错误B、C、D均正确.

    答案：A

    8.(2009·德州模拟)As2O3是一种白色粉末，其晶体在193℃时升华，微溶于水.剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等.我国医学工作者已研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，得到了国际公认.以下有关As2O3的叙述正确的是                                                              (　　)

    A.As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐

    B.As2O3的晶体为原子晶体

    C.As2O3既能被氧化，又能被还原

    D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应

    解析：As2O3中砷为＋3价，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，既能被氧化，又能被还原，其晶体属于分子晶体，用砒霜制成亚砷酸，砷的化合价没有变化，发生的不是氧化还原反应.

    答案：C

    9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                                                          (　　)

    A.60 mL　　　　　　　　B.45 mL

    C.30 mL                D.15 mL

    解析：依据题意硝酸―→NO2、N2O4、NO混合气体，混合气体又和O2、水反应生成硝酸，所以最终硝酸中氮元素的化合价没有变化，化合价升高的是Cu，化合价降低的是O2，依据得失电子守恒，×4＝2n(Cu)，可得n(Cu)＝0.15 mol， n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝2×0.15 mol＝0.3 mol，V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL.

    答案：A

    10.(2010·杭州联考)常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是                                    (　　)

     

     

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