专题训练-2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第9章化学平衡（旧人教版）|旧人教|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-08-16 17:10:05
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第九章 第二节 化学平衡

一、选择题(10×5′＝50′)

1.已知可逆反应2E(s)＋F(g) 2G(g)；ΔH＜0.下列反应条件有利于提高G的产率的是 (　　)

A.低温、低压 B.低温、高压

C.高温、低压 D.高温、高压

解析：解答该题时应注意物质的状态，E是固态，F、G是气体，正反应为放热反应.反应条件有利于提高G的产率，即反应向正反应方向进行，降低温度有利于反应向正方向进行；正反应为气体分子数增大的反应，降低压强有利于反应向正方向进行.

答案：A

2.在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)＋C(g).该反应达到平衡的标志是 (　　)

A.容器内压强是开始时的1.5倍

B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.1 mol C

D.容器内混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

解析：A项，该反应为可逆反应，不能进行到底，因此平衡时，容器内压强不是开始时的1.5倍；B项，只是反应进程中的一种特殊情况，不能作为判断可逆反应达到平衡状态的标志；C项，v(A)_正＝2v(C)_正，不能表明正、逆反应速率达到相等，因此不能说明可逆反应达到平衡状态；D项，根据＝，当m(总)，保持不变时，说明n(总)不变，即各反应组分的物质的量不随时间而改变，表明反应达到平衡状态.

答案：D

3.(2009·抚顺一模)在一定条件下，将2 mol X和3 mol Y充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为 (　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

解析：如果投入的X、Y的物质的量和方程式的化学计量数之比相同，达到平衡时，X、Y的转化率应相同.X的转化率小于Y，可知投入的X、Y的物质的量之比大于方程式的计量数之比，所以n的值小于2，为1.

答案：A

4．(2010·淄博市模拟)在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH<0.第2 min时只改变一个条件，

反应情况如下表：

时间	c(CO)mol/L	c(H₂)mol/L	c(CH₃OH)mol/L
起始	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.2
第4 min	0.4	1.8	0.6
第6 min	0.4	1.8	0.6

下列说法不正确的是 (　　)

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

解析：根据表中数据得，第4 min后体系中各物质的浓度保持不变，即反应达到平衡状态，A对；该反应在2～4 min内的反应速率大于1～2 min内的反应速率，即第2 min时反应速率增大，因此改变的条件不可能为降低温度，可能为使用催化剂，B错、C对；6 min时，升高温度，正逆反应速率均增大，D对．

答案：B

5.(2009·广东高考)取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＜0

反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中，可能与实验结果相符的是 (　　)

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

解析：温度越高，反应速率越快，到达平衡所需时间越短.相同时间，若反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂%增大，②正确；若反应未达到平衡时，反应向正反应方向进行趋于平衡，NO₂%减小，若温度较高反应已达到平衡，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂%增大，④正确.

答案：C

6.将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)；ΔH＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b.a与b的关系是 (　　)

A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.无法确定

解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高，使平衡向逆反应方向移动，从而使Br₂的转化率降低.所以b＜a.

答案：A

7.(2010·青岛模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (　　)

A.图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D不正确.

答案：B

8.(2009·北京高考)已知：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)；ΔH＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入

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2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第9章 化学平衡（旧人教版）

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