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2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第12章 电化学（旧人教版）

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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2010-08-16 17:14:21
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  • 第十二章   第二节  电解池

     

    一、选择题(10×5′＝50′)

    1.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接    

    通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色

    同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色 .则下列说法错误的是(　　)

    A.b电极是阴极

    B.a电极与电源的正极相连接

    C.电解过程中，水是氧化剂

    D.b电极附近溶液的pH变小

    解析：由题意知，内圆为白色，外圈呈浅红色，说明该处呈酸性，且具有漂白性：

    Cl2＋H2O HCl＋HClO，则a极上产生Cl2，a极为阳极，b极为阴极，A、B正确；在反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑中，H2O作氧化剂，C正确；b极上由于H＋放电，使水的电离平衡向电离的方向移动，导致b极附近溶液中的OH－浓度增大，溶液的pH变大，D错误.

    答案：D

    2.用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，下列说法正确的是                                        (　　)

    A.阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当有Cu2＋存在时，Fe3＋不放电

    B.阴极上首先析出铁，然后析出铜

    C.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，然后被电解的是CuSO4溶液

    D.阴极上不可能析出铜

    解析：根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，知氧化性Fe3＋＞Cu2＋，因此电解含Fe3＋和Cu2＋的硫酸盐溶液时，阴极先发生反应Fe3＋＋e－===Fe2＋，待Fe3＋消耗完后，再发生反应Cu2＋＋2e－===Cu.

    答案：C

    3.按如图所示装置进行下列不同的操作，

    其中不正确的是(　　)

    A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：

    只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

    B.只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

    C.只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

    D.先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再直接接通K2，漏斗液面下降

    解析：只闭合K1，铁作阳极电解氯化钠溶液，铁失电子生成Fe2＋，H2O在阴极得电子生成H2和OH－，Fe2＋和OH－扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B项正确.只接通K2，铁作阴极，不能失电子，此时相当于惰性电极，该极生成氢气，石墨电极生成氯气，C项正确.综上分析只接通K1铁腐蚀速率最快；只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之；都断开时铁自然腐蚀；而只接通K2时铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，故A项正确.

    答案：D

    4.下图中有关电化学的图示，完全正确的是                                 (　　)

    解析：A项，Zn比Cu活泼，因此Zn作负极，Cu作正极；B项，精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极；C项，在铁片上镀锌，Zn作阳极，Fe作阴极；D项，阳极上发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2能使KI淀粉溶液变蓝色，阴极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，可用向下排空气法收集产生的H2，同时生成的NaOH使含酚酞的溶液变红色.

    答案：D

    5.(2010·黄冈模拟)用石墨作电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

    A.1 mol/L                  B.2 mol/L

    C.0.1 mol/L                 D.0.2 mol/L

    解析：阳极产生O2 0.1 mol，转移电子0.4 mol，阴极首先是Cu2＋放电，然后是H＋放电产生H2，生成H2 0.1 mol，H＋得到电子0.2 mol，另外0.2 mol电子被Cu2＋得到，故n(Cu2＋)＝0.1 mol，c(Cu2＋)＝1 mol/L.

    答案：A

    6.一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2.下列有关说法正确的是(　　)

    A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

    B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C.产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－===O3＋6H＋

    D.产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋

    解析：根据化合价变化知阳极产物为O3，阴极产物H2O2，A错误，反应中消耗掉H2O，溶液pH变小，B错误.电极反应式为，阳极：3

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