当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 旧人教 →

2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第11章 几种重要的金属（旧人教版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：534.54KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：2
    • 更新时间：2010-08-16 17:13:25
    • 上传时间：2010-08-16 17:14:13
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第十一章   第一节  镁和铝

    一、选择题(10×5′＝50′)

    1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是                          (　　)

    A.在常温下，铝不能和氧气反应

    B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液

    C.铝是地壳里含量最多的元素

    D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应

    解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能 与强碱反应，D错误.

    答案：B

    2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是(　　)

    A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO

    B.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2

    C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋

    D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

    解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.

    答案：D

    3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不正确的是                              (　　)

    A.汞合金的熔点比汞的低

    B.汞合金的强度和硬度比锡的大

    C.汞合金的毒性远低于汞的毒性

    D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和

    解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.

    答案：A

    4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)

    A.Mg→Mg(NO3)2

    B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2

    C.Mg→MgO→Mg(NO3)2

    D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2

    解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.

    答案：C

    5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是                                 (　　)

    A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离

    B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离

    C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中

    D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中

    解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：

    H＋＋AlO＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－

    　　  酸式电离　　　　　　　　　　   碱式电离

    当加入强酸时，消耗溶液中的OH－，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO形式存在.

    答案：C

    6.(2009·上海高考)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是       (　　)

    ①Fe2O3和MnO2           ②MnO2和V2O5

    ③Cr2O3和V2O5            ④Fe3O4和FeO

    A.①③     B.①④       C.②④      D.③④

    解析：9 g Al若全部参加反应共失去电子的物质的量为×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g金属单质最多得到1 mol电子(Al全部反应)，也可能小于1 mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：

    ①Fe2O3：×3＝0.96 mol；MnO2＝×4＝1.31 mol；②MnO2：1.31 mol，V2O5：×5＝1.76 mol；③Cr2O3：×3＝1.03 mol；V2O5：1.76 mol；④Fe3O4：×＝0.85 mol，FeO：×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确.

    答案：B

    7.(2010·唐山模拟)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A、D同主族，则A为                                               (　　)

    A.碳       B.钠        C.硅         D.硫

    解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al2O3；根据滤液中加入过量NaOH溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si；结合题中其它限制条件，推知A为C，B为Mg、C为Al、D为Si.

    答案：A

     

  • 上一篇资料:2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第10章 电离平衡（旧人教版）
    下一篇资料:2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第12章 电化学（旧人教版）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB