《 离子反应及其发生的条件》教学案
[教材]《普通高中课程标准实验教科书.化学1》(人民教育出版社)
[内容] 第二章第二节第二课时《离子反应及其发生的条件》
一.教学目标
l 知识与技能
1. 通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
2. 通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
l 过程与方法
1. 学生通过实验[2-1],引出离子反应方程式的概念,分析离子反应方程式的书写方法。
2. 学生通过实验[2-2],探究离子反应方程式的意义。
3. 学生通过实验[2-3],探究离子反应发生的条件。
l 情感态度与价值观
1. 通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二.教学重点:离子反应及其发生的条件
教学难点:离子反应方程式的书写
三.教学过程
1. 离子方程式的定义
[复习提问]上节课我们学习了离子反应,请同学回忆什么是离子反应?
[问题1]电解质在水溶液中的反应属于离子反应,是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?
[演示实验2-1]1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
[交流与讨论]1.实验1无明显现象,原因是什么呢?
2.实验2中反应说明了什么?
[小结]1. BaCl2溶液与CuSO4溶液反应本质:Ba2++SO2-4=====BaSO4↓
2.用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式的书写
[讲解]以BaCl2 溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
①“写”――根据客观事实,正确书写化学方程式,例:
BaCl2+CuSO4=====BaSO4↓+CuCl2
②“拆”――将易溶于水且易电离的物质(强电解质)拆成离子形式,把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。
Ba2++2Cl-+Cu2++SO2-4=====BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③“删”――对方程式两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应按数消掉。Ba2++SO2-4=====BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
[小结]1.对于微溶物的处理,有以上三种情况:
①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ,其离子方程式为:Ca2+ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O
②当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液,其离子方程式为:Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH―
③在生成物中有微溶物析出时,应用化学式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸,其离子方程式为:Ca2++2OH―+2H++SO42―==CaSO4↓+2H2O
(2)不是在溶液中进行的反应,一般不用离子方程式表示。
例如,氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应,尽管是复分解反应,但不是以自由移动的离子形式参与反应的,就不能用离子反应表示,只能用化学反应方程式表示:2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O
(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写;多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。
例如NaHSO4 与NaOH