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初中化学知识系统总结

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  • 初中化学知识系统总结

     

    第一部分  知识总结

    一、基本概念：

    1、化学变化：生成了其它物质的变

    2、物理变化：没有生成其它物质的变化

    3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

    (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

    4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

    (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

    5、纯净物：由一种物质组成

    6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

    7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

    8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

    9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

    10、单质：由同种元素组成的纯净物

    11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

    12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

    13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

    14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

    相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

    15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

    16、离子：带有电荷的原子或原子团

    17、原子的结构：

    注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

    18、四种化学反应基本类型：

    ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB

    ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B

    ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B

    ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 。如：AB + CD = AD + CB

    19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

    氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

    缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

    自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

    20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）

    21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

    （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

    22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

    溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

    23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

    24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 。如：HCl=H++Cl-    HNO3=H++NO3-      H2SO4=2H++SO42-

    碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

    如：KOH==K+ + OH-         NaOH==Na+ + OH-       Ba(OH)2==Ba2++2OH-

    盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

    如：KNO3==K+ + NO3-       Na2SO4==2Na+ + SO42-     BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

    25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

    碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

    26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）

    27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

    风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

    28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

    燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

    二、基本知识、理论：

    1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

    2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

    3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

    4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3- (硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl- (氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+ (铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+ (钡离子)

    各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

    一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

    5、化学式和化合价：

    （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

    ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

    ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组

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