2010年上期期末考试株洲市三校联考
高二年级化学试卷
命题:攸县一中
本卷共23 题, 时量:90分钟 满分:100分 试卷总页 6 页
可能用到的相对原子质量:
H:
一、 选择题 (共 18 小题,每小题 3分 共计54分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
A B C D
2.能够充分说明在恒温下的密闭容器中,反应 2SO2+O2
A.相同条件下,反应既可向正反应方向进行,又可向逆反应方向进行 B.SO2和SO3的物质的量浓度相等
C.容器中SO2、O2和SO3共存,且容器中SO2、O2、SO3的物质的量
之比为2:1:2
D.反应器内压强不再随时间发生变化
3. 物质 M 既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应, M 不可能是 ( )
A.(NH4)2S B.Al(OH)
4.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.用醋酸除去水垢的反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B.足量稀硫酸与单质铁反应: 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3++ 3 H2↑
C.氯气与水反应: Cl2+H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
D.向Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液:
2HCO3- + Ba2+ + 2OH-= BaCO3↓ + CO32-+ 2H2O
5.某无色溶液中存在较多的OH—、K+、SO42—,该溶液中还可能大量存在的是 ( )
A.NO3— B.Cu2+ C.HCO3- D.NH4+
6.某核潜艇上的核反应堆内使用了由单质钠和单质铝熔合而成的液体铝钠合金作载热介质,有关说法不正确的是 ( )
A.原子半径:Na>Al; 离子半径: Na+>Al3+
B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液,则n(Al)≤ n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀, 也可能有铜析出
D.若质量都为W g,而组成不同的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越少
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.含有NA个氦原子的氦气, 在标准状况下的体积约为
B.在常温常压下,
C.离子化合物Na2O2
D.
8.“从沙滩到用户”表述了硅的制备原料和重要作用。制备硅单质时,主要反应如下:
(1)SiO2 +
(2) Si + 2Cl2
(3)SiCl4 + 2H2
下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是 ( )
A.(1)(3)为置换反应 B.三个反应的反应物中硅元素均被氧化
C.三个反应均为氧化还原反应 D.(2)(3)是粗硅制纯硅的重要反应
9.用盐酸与碳酸钙固体反应时,能使反应速率明显加快的是 ( )
A.用大颗状碳酸钙固体代替小颗状碳酸钙固体 B.温度升高10
C.将0.5mol/L盐酸改为1.0mol/L硫酸 D.盐酸的量增加一倍
10.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中,不正确的是( )
A.其最高化合价为+5价 B.可以形成化学式为KXO3的盐
C.其氢化物的稳定性> SiH4 D.其最高价氧化物的水化物是强酸
11.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是