第一章重要知识点总结
一、放热与吸热反应的几种类型:
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量
(15分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)
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键能 |
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键能 |
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键能 |
H-H |
436 |
Cl-Cl |
243 |
H-Cl |
432 |
S=S |
255 |
H-S |
339 |
C-F |
427 |
C-Cl |
330 |
C-I |
218 |
H-F |
565 |
C-O |
347 |
H-O |
464 |
Si—Si |
176 |
Si—O |
460 |
O=O |
497 |
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(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为 ②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式:
三、物质稳定性的比较:能量越低越稳定 键能越高越稳定
已知
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1KJ/mol,由此得出的结论正确的是 ( )
A.O2比O3能量低,由O2转变为O3为放热反 B.O2比O3能量高,由O2转变为O3为吸热反应
C.O3比O2稳定,由O2转变为O3为放热反D.O2比O3稳定,由O2转变为O3为吸热反应
四、热化学方程式的书写判断:
下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol
C、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ
五、反应热△H大小的比较:
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )
A.
C
六、中和热与燃烧热的定义:
由:①
A.①的反应热为221 kJ/mol B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量
七、n mol可燃物放出的热量=n 乘以 它的燃烧热
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1,则由等质量的各物质放出的热量比( )
A.4.8:1.5:1 B.1:3.2:
八、能源探究问题:
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.