1.2《化学计量在实验中的应用》教案+随堂练习课时（新人教版必修1）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- ※资料简介※
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
（第1课时）
教学目标：
1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
教学重点、难点
重点：物质的量及其单位
难点：物质的量及其单位
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
导入新课
物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。
（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？
（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？
（3）在实验室中生成
新知学习
问题探究
（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？
又怎样知道一个水分子的质量呢？
归纳整理
显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。
问题探究
化学式
相对原子质量或相对分子质量
质 量
原子或分子个数(个)
体积
101kPa
101kPa
202kPa
Fe
56
6.02×1023
—
—
C12H22O11
342
6.02×1023
—
—
H2O
18
6.02×1023
—
—
C2H5OH
46
6.02×1023
—
—
H2
2
6.02×1023
O2
32
6.02×1023
CO2
44
6.02×1023
仔细观察表1中左边4栏的信息，你能发现什么问题？
归纳整理
当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。
学习探究
阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？
“物质的量”、“摩尔”、“6.02×
归纳整理
“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×
学习探究
现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？
归纳整理
物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量
电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。
kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。
实践探究
下列表示不正确的是_________ ，错在何处？
①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③
归纳整理
使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。
学习探究
指导阅读教材12页下半部分
1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？
归纳整理
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：
实践应用
写出下列物质的摩尔质量。
Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________
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