第二节 离子反应
第2课时
教学目标:
1. 步掌握离子反应和离子方程式的含义,初步学会书写离子方程式;
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件,体会科学探究化学学习和研究中的重要性;
3.体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。
重点难点:
离子方程式的书写,离子反应发生的条件
教学过程:
[思考与交流]
在下列物质中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是______ ______
属于非电解质的是_________ ___
溶液中主要以离子形式存在的是____________
[归纳与整理]
因电解质溶于水可电离成为离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。
[实验与探究]
实 验 |
现 象 |
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 |
|
2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。 |
|
[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能,试分析原因。
2.在实验“
3.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么?
[归纳与整理]
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
2、离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
[思考与交流]
怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质?
[归纳与整理]
(2)离子方程式的书写
四步:“写、改、删、查”。
“写”化学方程式,必须根据实验事实;
“改”反应物和生成物,以其在溶液中的主要存在形态出现;如易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
“删”两边相同的离子,去除与离子反应无关的粒子;
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
[思考与交流]
下列化学反应是离子反应吗?能的请写出离子方程式
1.铁跟稀硫酸反应
2.氢气在加热的条件下还原氧化铜
3.碳酸镁跟硫酸反应
4.硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
5.氧化铜溶于盐酸
[思考与交流]
1.完成下列反应的离子方程式:
① HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2
2.有什么发现?
[归纳与整理]
(3)离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。
[思考与交流]
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应?能写出化学方程式吗?
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O
⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑
[思考与交流]
上述离子反应发生后,溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)
[归纳与整理]
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
[思考与交流]
哪些因素可以使离子数目明显减少?
[归纳与整理]
3、复分解反应型离子反应发生的条件:生成沉淀或放出气体或生成水。
[思考与交流]
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B.K+、SO42—、NO3—、OH—
C.H+、NH4+、Fe3+、SO42— D.H+、Cl—、CO32-、NO3—
[归纳与整理]
判断溶液中有关离子能不能大量共存,事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质,要考虑元素及其化合物的离子性质;此外解题时还要特别注意试题的前提设置。
[回顾与总结]