2.2《离子反应》教案+随堂练习课时（新人教版必修1）
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第二节 离子反应
( 第一课时 )
教学目标
1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法
3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观
教学重点、难点
重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质
难点：电解质的概念
教学过程
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
新课导入
在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。
新
知
学
习
新
知
学
习
新
知
学
习
实验探 究
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
投影：
1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？
① 固体__________
② 水溶液(Cu除外)_______
③ 熔化_________
2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？
① 液态(纯净物)___________
② 水溶液_____________
回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：
Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。
NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。
归 纳
思 考
1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
归纳整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
思考交 流
电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？
2. 电离及电离方程式
指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
投影：
⑴能发生电离的物质类别：______________
⑵电离的条件(与通电有无关系)：_________________________
⑶电离的结果：__________________________
⑷电离的定义：__________________________
⑸电离的表示方法：______________________
讨论后填写投影中的空白：
酸、碱、盐或电解质
溶于水或受热熔化，与通电无关
产生了自由移动的离子
电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离
电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子
思考交流
常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？
每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。
检查小结
将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式
分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式
写完之后在小组内互批互改
更正学生板演电离方程式中的不当之处
思考交流
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？
归纳整理
⑴. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用实践
可让学生判断右题以加深对概念的理解
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？
学习探究
电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？
投影： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液
① 写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________
② 溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________
溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________
归纳整 理
4. 电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
板书设计
第二节 离子反应
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电解质：
非电解质：
2. 电离及电离方程式
电离：
电离方程式：
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴. 酸：
⑵. 碱：
⑶. 盐：
4. 电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
巩固练习
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