当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第二章化学物质及其变化 → 第三节氧化还原反应 →

2.3《氧化还原反应》教案（江苏省淮安中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：397.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2010-09-07 08:29:19
- 上传时间：2010-09-07 08:29:46
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第三节氧化还原反应

第2课时（选用）

教学目标：

1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；

2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

重点难点

1、氧化还原反应的基本规律

2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法

教学过程

[思考与交流]

1、在2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑的化学反应里，氢元素的化合价由    价降低为      价，降低了     价，氢元素化合价降低的总数为      ，氢离子得到电子总数为      ，则铝元素化合价升高总数为       ，铝原子失去电子总数为          。

2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是             。

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同

B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同

C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等

D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

3、0.10mol/LH₂SO₄溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为           。

4、24mL浓度为0.05mL/lNa₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反应转化为Na₂SO₄。则铬元素在产物中的化合价是          。

[归纳与整理]

二、氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）

作用：有关氧化还原反应的计算

配平氧化还原反应方程式

[思考与交流]

5、在Fe、Cu²⁺、Fe²⁺中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是     ，反应实例是     ；只能作氧化剂的是           ，反应实例是           。

[归纳与整理]

2、表现性质规律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性

金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性

[思考与交流]

6、写出Zn与CuSO₄溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性：        >        ;氧化性：        >

[归纳与整理]

3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流]

7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H₂SO₄溶液后，先发生反应为      ，后发生反应为        。

[归纳与整理]

4、反应先后规律

当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序

[思考与交流]

在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性

[归纳与整理]

5、正易逆难规律

越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流]

如何根据氧化还原反应的规律判断物质
上一篇资料:2.3《分子的性质》3课时课件（新人教版选修3）
下一篇资料:2.3《氧化还原反应》教案+随堂练习（新人教版必修1）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...