教(学)案-《化学平衡状态的标志和平衡移动》复习教学设计（2010年全国化学教学设计获奖作品）|化学反应速率化学平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-09-07 21:01:24
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教学设计

《化学平衡状态的标志和平衡移动复习》

广东省茂名市实验中学化学科

高三：梁亚林

2010年5月

课题

化学平衡状态的标志和平衡移动复习

计划学时

1课时

学情分析

学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。

在高三已复习基本概念的物质组成分类和变化、氧化还原反应、配平，离子反应、物质的量、元素化合物的性质、元素周期表和周期律、反应热与盖斯定律。通过本节复习，对化学平衡的认识有进一步的深入和提高，形成知识网络。

教材分析

化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：

1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。

3、化学平衡常数，进行简单计算。

4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。

5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。

设计思路

问题情境引出思考交流，回顾基本理论；设置问题引发对比、思考、交流、归纳理解化学平衡标志和化学平衡移动原理；最后实战练习。

教学目标

一、知识与技能：

1、了解化学反应的可逆性

2、了解化学平衡建立过程和平衡状态的标志。

3、理解影响化学平衡的因素和平衡移动的一般规律（勒夏特列原理）。

二、过程与方法

问题情境引入、思考分析、合作交流归纳、实践训练

三、情感、态度与价值观

培养学生严谨的科学态度和科学方法，创新精神。

教学重点

对化学平衡状态标志和平衡移动的综合分析，解决实际问题

教学难点

对化学平衡状态标志和化学平衡移动的综合分析，解决实际问题

教学方法

思考分析、讨论、交流、讲解、归纳

教师活动

学生活动

设计意图

问题： 1.工业生产硫酸有如下反应

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

将2 mol SO₂和1mol O₂投入反应容器中

a.反应开始时, V正 V逆

b.充分反应后，V（O₂）正 V(O₂)逆

c.用图像表示出速率随时间的变化

[思考交流]：可逆反应在什么情况下才达到化学平衡状态？

思考、回答、交流

a. 〉 b. =

相等

V_正

时间

速率

V_逆

一定条件下，当正逆反应速率相等时，各反应物和生成物的质量或者浓度都保持不变时。

创设情景

复习巩固

化学平衡的

基本概念

[思考与讨论]2、在一定温度下的密闭容器,可逆反应

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡的标志是

A.　C的生成速率与C分解的速率相等

B.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB

C. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolC

D. 反应速率：v_正（A）= v_逆（B）

E.混合气体中B气体的质量分数不随时间而变化

F.B和C气体的体积比为2：3

H.A、B、C、D的反应速率比为1：2：3：1

[归纳]化学平衡状态的标志

思考分析、讨论交流

回答：A、C、E

归纳化学平衡状态的标志

1、等：正反应速率=逆反应速率

2、定：各物质的含量不变

创设情景，互动合作

探索化学平衡的标志

[实践、思考]3、在一定温度下的密闭容器,可逆反应

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡的标志是

A.容器内的压强不再变化

B.混合气体的物质的量不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

探索、思考

回答：A、B、D

深入探索化学平衡的标志

小组互助合作学习

培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯

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