学生学案
《化学平衡状态的标志和平衡移动复习 》
广东省茂名市实验中学化学科
高三:梁亚林
2010年5月
问题: 1.工业生产硫酸有如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
将2 mol SO2和1mol O2投入反应容器中
a.反应开始时, V正 V逆
b.充分反应后,V(O2)正 V(O2)逆
c.用图像表示出速率随时间的变化
[思考交流]:可逆反应在什么情况下才达到化学平衡状态?
[思考与讨论]2、在一定温度下的密闭容器,可逆反应A(g)+2B(g)
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB
C. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolC
D. 反应速率:v正 (A)= v逆(B)
E.混合气体中B气体的质量分数不随时间而变化
F.B和C气体的体积比为2:3
H.A、B、C、D的反应速率比为1:2:3:1
[归纳]化学平衡状态的标志
[实践、思考]3、在一定温度下的密闭容器,可逆反应A(g)+2B(g)
A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的物质的量不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
[实践、探索]4、在一定温度下的密闭容器,可逆反应A(g)+2B(g)
A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的物质的量不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
[交流与反思]对比3和4的思考,反思交流和在探索化学平衡状态的标志得到什么好的经验和方法?
问题:5、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的主要反应为:
CO(g)+2H2(g)
在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。体积不变的条件下,下列措施中有利于提高CO的转化率的是 ______(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强
C.通入CO D.通入H2
[反思]:通过对问题5的思考你对勒夏特列原理的理解了吗?
[实践、探索]6.某化学反应
根据上述数据,完成下列填空:
序号 |
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
1 |
500 |
2.0 |
1.6 |
1.3 |
1.0 |
0.8 |
0.8 |
2 |
500 |
C2 |
1.2 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
3 |
500 |
C3 |
1.7 |
1.3 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
4 |
600 |
2.0 |
1.0 |
0.9 |
0.9 |
0.9 |
0.9 |
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min),达到平衡的时刻为 。
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min),达到平衡的时刻为 。
(2)实验2与实验1相比,实验设计的相同点是 ,不同点是 _____________ ____。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3________v1(填>、=、<),且C3_________mol/L