元素周期表(第二课时)学案
(一)引入
【资料片段】:2009年4月中,墨西哥公布发生人传人的甲型H1N1流感案例,甲型H1N1流感的死亡率为6.77%,患者体温突然超过39度,肌肉酸痛感明显增强,伴随有眩晕、头疼、腹泻、呕吐等症状,经研究,引起该病是体内甲型H1N1流感病毒所致,该病毒颗粒呈球状,直径为80 nm~120 nm。
体现了什么哲学原理?
【知识复习】:
元素的性质总体可分为_____________和_____________
金属元素原子在反应中容易_________电子,非金属元素原子在反应中容易_________电子。
(二)认识碱金属元素的化学性质与原子结构的关系
【回忆】金属钠的化学性___________________________________________________
____________________________________________________
【活动与探究1】:设计实验,比较钠与钾和氧气、水的反应
【实验1-钾与氧气反应】:
实验方案:______________________________________________________________
【实验2-钾与水反应】:
实验方案:______________________________________________________________
【现象记录】:
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钾 |
钠 |
与氧气反应 |
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与水发应 |
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【交流讨论】:钠和钾有何相似的地方?
【视频】:播放铷、铯与水反应视频
【交流讨论】:结合实验与视频,归纳钠、钾、铷、铯与水反应的剧烈程度:
__________________________________________________________
【分析原子结构】:
相似性:原子的最外层电子数都是_______,在反应中容易_______电子,显_____价
递变性:碱金属元素从上到下电子层数逐渐_______,原子半径也逐渐________
【知识整理】:随着原子层数增多,最外层电子受到原子核的吸引力逐渐___________,故ⅠA的碱金属元素从上到下失电子能力逐渐___________,表现出的元素金属性也逐渐___________。
(三)根据原子结构预测卤族元素的化学性质
【分析原子结构】:
相似性:原子的最外层电子数都是________,在反应中容易_______电子,显______价
递变性:卤族元素从上到下电子层数逐渐_______,原子半径也逐渐________
【预测】:
相似性:单质在反应中常做_________剂,能够与_________反应
递变性:卤族元素从上到下原子核对最外层电子的吸引力逐渐________,得电子能力_________,其非金属性大小:_________________
【信息处理】:
在课本P8的表格中找出关键词:
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反应条件 |
反应剧烈程度 |
HX的稳定性 |
F2 |
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Cl2 |
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Br2 |
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I2 |
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① 反应条件:______________________
② 反应剧烈程度:_____________________
③ HX的稳定性:___________________