教(学)案-深圳名校中考复习学案--水和溶液|物质的性质与变化|专题复习|中考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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适用学校：不限
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更新时间：2010-09-08 08:31:35
上传时间：2010-09-08 08:32:09

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※资料简介※

《水和溶液》复习学案

课标和考纲

●课标要求

内容标准

活动建议

1、区别悬浊液、溶液和乳浊液

2、了解物质的溶解性

3、区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。

4、了解外界条件能够影响物质的性质

1、探究物质的物理变化和化学变化（便如蜡烛的燃烧过程等）

2、研究物质在水中的溶解情况

3、观察了解活性炭和明矾的净水作用

溶液	1、认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之关系	只考水溶液的知识
溶液	2、给区分饱和溶液和不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表	只考水溶液的知识
基本实验技能	3、配制一定质量分数的溶液
化学计算	4、溶液质量分数的简单计算

●07年深圳考试说明要求

●04年－07年深圳市中考科学试题双向细目表

年份	题型	小题	分值	说明
2004	填空题	配溶液仪器选择溶液质量分数的简单计算	1 2	深圳中考
2005	无
2006	无
2007	选择题	溶液的特征溶解度曲线	1.5 1.5	深圳市中考

课前预习

●重温课本

浙教版第三册第一章第四、五、六节

●知识梳理

一种或几种物质到另一种物质里，形成、的。

、、。（外界条件不变，久置不，各处的性质。）

+ 。水是最常见的。

饱和溶液不饱和溶液

区分饱和溶液和不饱和溶液的方法：。

2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系：饱和溶液　　是浓溶液、不饱和溶液　　　是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要　　。

概念

特征

组成

分类

量度

溶解度

概念

意义

溶解度曲线

在　　　　　下，某(固体)物质在　　克溶剂里达

到　　　　　状态时。

1、溶解度曲线表示物质受的影响。

2、“点”：表示在一定下，克水中能溶解溶质的质量。

3、“交点“：。

4、“一条线”：一种物质在不同时的不同的。

5、“多条线“：不同物质溶解度受变化影响的情况。

20⁰C时氯化钠的溶解度是36克表示：。

溶质质量分数

概念

公式

。

配制一定溶质质量分数的溶液

步骤：（1）；（2）；（3）。

（溶质为固体时）所需仪器：。

●典型例题

例题1(07深圳中考)杯中的某种溶液，倒掉一半后，对剩下的半杯溶液的描述正确的是（）

A．比热容减半 B．密度减半 C．质量减半 D．溶质质量分数减半

解析：溶液的特征之一是均一性。溶液各部分的性质（包括了密度、比热、溶质质量分数等）都相同。

例题2(07深圳中考)分析图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．乙的溶解度随温度变化比甲大

B．t₁⁰C时甲的溶解度大于乙的溶解度

C．t₂⁰C时甲和乙的溶解度相等

D．甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小

解析：溶解度的大小受到温度的影响，没有说明某温度的溶解度没有意义。故A是错误的；t₁⁰C时乙的溶解度曲线上的对应“点

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