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四川省龙台中学2011级理科补习班测试--氧化还原反应

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    • 资料类型：专题训练
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    • 适用学校：不限
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  • 四川省中江县龙台中学2011级理科补习班化学氧化还原反应测试

    第I卷（选择题，共48分）

    1.下列叙述正确的是  (  )       

        A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

        B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

        C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

        D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

    A．①③          B．③④       C．①②          D．①③④

    3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是        （  ）

        A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3          B．溶液的酸性减弱

        C．白色沉淀是BaSO3                  D．FeCl3全部被还原为FeCl2

    4．有下列三个反应：①C12+FeI2 =  FeC12+I2      ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br—  

    ③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是(     )

        A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12

        B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

        C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化

        D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 =  FeC12+Br2

    5．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为    （  ）

       A．＋1                B．＋2               C．＋4              D．＋5

    6．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是                     （   ）

             A．NH4H是共价化合物

             B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

             C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

             D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成

    7．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC  aTiCl4 ＋ cCO    ……反应①

      TiCl4 ＋2Mg   Ti ＋ 2MgCl2      ……反应②

    关于反应①、②的分析不正确的是

    ① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－。 （Ti 相对原子质量49）

    A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

    8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS   ……………………①

    Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO    ………………………………②

    关于反应①、反应②的说法正确的是

    A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 

    B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

    D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

    9．已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应： 3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5 NO↑＋13H2O  下列说法正确的是（      ）

    A、Cu2S既是还原剂，又是氧化剂     B、3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移

    C、产物中只有CuSO4是氧化产物      D、参加反应的HNO3中有10/13氧化剂

    10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是        

    ① 氧化剂是H3AsO3  ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

    A．①③⑤                      B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

    11．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。

    A 0．336升         B 0.224升     C 0.896升         D 1.12升

    12.  将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

          A．300mL             B．400mL       C．450mL              D．500mL

     

     

    13． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

    KClO3+    HCl(浓)＝    KCl+    ClO2↑+      Cl2↑+    H2O

    （1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）

    ①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

    14. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H

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