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学考教程2011高三新课标总复习--第一章 从实验学化学

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  • 第一章　第一节

    1．(山东·济南)下图中对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是                (　　)

    解析　A应为碱式滴定管；B项中焰心和内焰标反；D项中不应用量筒来配制溶液；C项制取Fe(OH)2沉淀操作正确。

    答案　C

    2．(广州)下列有关实验的内容正确的是                                                           (　　)

    A．用托盘天平称取11.70 g NaCl晶体

    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

    解析　蒸馏石油时，温度计下端应在支管口，配制溶液不需分液漏斗。

    答案　C

    3．(山东威海5月)现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用下图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是                                                        (　　)

    解析　测定样品中碳酸钠的质量分数的原理是：测量碳酸钠和酸反应后产生的气体排出溶液的体积，进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数。选酸时要用非挥发性的酸，被排出的溶液与所收集的气体不反应，且排液时导气管应短进长出，C项正确。

    答案　C

    4．(山东四校3月)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是                        (　　)

    A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO

    B．用pH试纸测定氯水的pH

    C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

    解析　因为硝酸具有氧化性，A项溶液中也可能含有SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性易将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。

    答案　D

    5．(山东菏泽3月)关于下列各装置图的叙述，不正确的是                               (　　)

    A．装置①中，d为阳极，c为阴极

    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

    解析　装置①为电解池，根据电流方向，a为正极、b为负极，故c为阳极，d为阴极，A项错误；装置②为排空气法收集气体，只能收集与空气密度相差较大的气体，B项正确；装置③为防倒吸装置，X若为CCl4，吸收NH3或HCl可防止倒吸，C项正确；装置④可用于干燥、收集NH3，用向下排空气法收集，用水吸收，D项正确。

    答案　A

    6．(浙江杭州3月)下列实验能达到预期目的的是                                             (　　)

    解析　导管应该短进长出，A项错误；CO2可以完全被NaOH溶液吸收，符合喷泉实验的原理，B项正确；HBr不能用浓硫酸干燥，因为HBr有还原性，能够被浓硫酸氧化，C项错误；左端的导管要插入液面以下，且支管需要止水夹，D项错误。

    答案　B

    7．(山东烟台5月)下列所采取的分离方法正确的是                                          (　　)

    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

    C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

    D．由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

    解析　酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘，由于水和酒精的混合液是恒沸溶液，因此要先加生石灰，使水参与反应，然后加热得酒精；C中氯化钠的溶解度受温度影响较小，不能靠冷却结晶，故只有D正确。

    答案　D

    8．(广东中山一中3月)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是                 (　　)

    A．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

    B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1SnCl2溶液

    D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

    解析　A项中的溴水与苯酚生成的产物溶于苯，A项错误；SnCl2易发生水解，故配制时应先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C项错误；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，D项错误。

    答案　B

    9．(福建3月)下列实验方案不合理的是                                                           (　　)

    A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液

    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

    C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质

    解析　苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误。

    答案　A

    10．(海南4月)现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是                                                 (　　)

    A．①②③④⑤　　　　　        B．②③④①⑤

    C．⑤④①②③                        D．⑤④③②①

    解析　根据颜色可判断出CuCl2，然后取少量其他溶液，分别滴入CuCl2溶液，有蓝色沉淀的为KOH；再取剩余溶液少量，再分别滴入KOH，有白色沉淀的为Al2(SO4)3，再取剩余溶液少量，再分别滴入Al2(SO4)3，有白色沉淀的是Ba(NO3)2，剩余的则是K2SO4。

    答案　D

    11．(浙江九所重点中学5月)下列物质提纯的方法正确的是                              (　　)

    A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合

    B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

    C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤

    D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏

    解析　A项氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2，溶液中会混有Ba2＋，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。

    答案　B

    12．(山东潍坊5月)下列叙述不正确的是                                                         (　　)

    A．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性

    B．容量瓶上标有温度、容积和刻度线

    C．在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同

    D．在试管里先加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，加入2～3块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯

    E．在两支试管中分别加入少量乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入稀硫酸，向第二支试管中加入NaOH溶液，直接用酒精灯加热，可比较两者水解的程度

    F．在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥

    解析　用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，既验证了氨的溶解性又验证了氨水的碱性，所以A错；分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象不同，加热氯化铵的试管口会出现白烟，最后试管口内壁附着白色固体，所以C错；检验乙酸乙酯在不同条件下的水解实验要用到水浴加热，所以E错；铝热反应实验中，用滤纸做的纸漏斗，内层纸漏斗的底部要湿润，所以F错。

    答案　ACEF

    13．(山东德州 5月)(1)下列有关实验操作及叙述，正确的是________(填序号)。

    ①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气

    ②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时 ，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水

    ③向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体

    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

    ⑤用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

    (2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为______________________。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，从以上实验可知，ClO－、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是____________。

    解析　(1)生石灰与水反应放热导致氨气挥发，①正确；定容后不能再加水，否则浓度减小，②正确；制备Fe(OH)3胶体的方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2 mL饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，③错误；瓷坩埚的主要成分里有SiO2，会与钠的化合物(如碳酸钠)反应，④错误；⑤正确。(2)在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，发生反应为：I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，说明I2能够氧化SO。

    答案　(1)①②⑤

    (2)2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O　ClO－＞I2＞SO

    14．(海南5月)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    (1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器。

    (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：　　。

    (3)步骤2中，判断加入BaCl2已

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