第一章 认识化学科学
复习教案
教学目标:1.复习本章重要知识点
2.通过练习题巩固本章内容
重点、难点:钠、氯气的性质,物质的量的有关计算。
一.走进化学科学
化学:就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是认识分子和制造分子。
1.化学是具有创造性、实用性的科学
2.化学科学的形成和发展
3.化学科学的探索空间
二.研究物质性质的方法和程序
1.研究物质性质的基本方法
观察法:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法:通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法:分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法:运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质性质间的内在联系,对物质的性质进行归纳和概括。
三.通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究,掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为:观其色态,闻其气味;类比迁移,预测性质;设计实验,察其变化;分析归纳,究其原因;书写报告,反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究:
钠是活泼金属,其原子中最外层只有1个电子,容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验 |
现象 |
解释 |
与水反应(水中预先加入几滴酚酞试液) |
①浮:钠浮在水面。 |
密度比水小 |
②熔:熔化成闪亮液态小球。 |
钠熔点低于水的沸点,反应放热使其熔化,由于表面张力作用,形成液态小球。 |
|
③游:在水面无规则迅速游动。 |
钠与水接触部分放出氢气,但各个方向产生的气体不均匀,推动钠球迅速无规则游动。 |
|
④声:发出咝咝声 |
反应剧烈且放出气体 |
|
⑤红:钠球经过处溶液变红,过一会烧杯中溶液全部成为红色。 |
钠与水反应生成NaOH,溶液呈碱性,酚酞试液变红 |
|
与O2反应 |
常温下在空气中迅速失去金属光泽,由银白色变成灰白色 |
生成白色的Na2O |
在空气中燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 |
生成淡黄色的Na2O2 |
|
与Cl2反应 |
加热熔化的钠,在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟 |
生成白色固体NaCl |