3.3《共价键 原子晶体》测试（苏教版选修3 物质结构与性质）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
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专题3 微粒间作用力与物质性质
第三单元 共价键 原子晶体
1．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 ( )
A．CO2 B．NF
2．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是 （ ）
A．SO3 B．PF
3．在a mol金刚石中含C—C键数为 （ ）
A．4a×6.02×1023 B．a×6.02×1023
C．2 a×6.02×1023 D．8 a×6.02×1023
4．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）
A．CaCl2 B．Na2O2 C．H2O D．NH4F
5．下列物质中不属于共价化合物的是 （ ）
A.苛性钠 B.碘单质 C.酒精 D.葡萄糖
6．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
7．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A． 氨
C． 氮
8．某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．一定是极性共价键
9．下列物质中化学键类型完全相同的是
A．CaBr2、HCl B．MgCl2、Na2S
C．KOH、HCl D．H2O、NH3
10．下列卤化氢分子中键长最短的是 （ ）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
11．下列关于共价键的叙述中不正确的是 （ ）
A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键
B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键
C．单质分子中不可能含有极性键
D．当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子一方
12．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）
A．H2S B．H2O C．NH3 D．CH4
13．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
14．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）
A．①③② B．②③①
C．③①② D．②①③
15．下列说法中正确的是 （ ）
A．共价分子中键能越大，一定分子越稳定
B．失去电子难的原子，获得电子的能力一定强
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