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3.2《离子键离子晶体》教案（苏教版化学选修3 物质结构与性质）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：539.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2010-09-14 21:10:29
- 上传时间：2010-09-14 21:11:07
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※资料简介※
第二单元离子键离子晶体

第1课时离子键的形成

高考资源网【知识与技能】

1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2. 理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

【过程与方法】

1. 复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。

2. 在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。

【情感态度与价值观】

     通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。

【教学过程】

【问题引入】

1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？

【板书】第二单元离子键离子晶体

一、离子键的形成

【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；

思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。

【过渡】

以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

【板书】

1. 离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用

2. 离子键的形成过程
【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：

　

1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构

【学生活动】　

分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2）判断依据：元素的电负性差要比较大

【讲解】

元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键；当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.

【说明】

但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：
　　

化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.
　　 X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.
【小结】

1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。

【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成

【练习】1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、

（2）NaCl    MgO   MgCl

小结：离子化合物电子式的书写

1. 简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数

2. 简单阳离子的电子式就是离子符号

3. 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并

【练习】

2. 用电子式表示NaCl、K₂S的形成过程

小结：用电子式表示离子键的形成过程

1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式

2.连接号为“         ”

3.用        表示电子转移的方向

【板书】三、离子键的实质

思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程

【板书】实质是静电作用
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