2011年高考化学复习学案--阿伏加德罗常数与定律
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阿伏加德罗常数与定律高分对策
一．能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质，注意将质量守恒、元素守恒与有关物质的量的计算相结合。
二．能综合应用物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）的关系。
要明确：NA＝N/n，NA的近似值采用6.02×1023 个/mol。
三．正确使用摩尔（mol）与摩尔质量（M）。
要注意：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（符号Ar）或相对分子质量（Mr）相等，即M＝Ar g/mol或M＝Mr g/mol。
四．必需注意气体摩尔体积Vm＝22.4 L/mol的适用条件。
在标准状况（0℃和1.01×105 Pa的状况，可表示为STP）下，1 mol任何气体（包括混合气体）所占的体积都约是22.4 L，即Vm＝V/n＝22.4 L/mol(STP)。
五．能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系，深刻理解与之有关的物质组成、结构、性质、变化的细节。
微粒数（N）
审题时需注意如下细节：
（1）某些物质中分子中的原子个数，如氦气（He）、白磷（P4）等。
（2）某些分散系中的分散质微粒数目，如HAc、HCl、
（3）某些物质结构中的化学键数目，如金刚石、Si、SiO2、P4、CH4等。
（4）容易算错的电子转移数目，如Na2O2＋H2O、Cu＋S、电解食盐水等。
（5）不显眼的气体非标准状况，如常温常压下用22.4 L/mol来换算物质的量。
（6）某些标准状况下非气态的物质，如SO3、C5以上的烃等。
（7）某些混合气体所含的分子数或原子数，如NO＋O2、NO2＋N2O4等。
（8）特殊物质的式量，如D2O、T2O等。
六．注意阿伏加德罗定律及其推论的理解与综合应用。
1．在同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体，都含有相同数目（N）的分子，这就是阿伏加德罗定律（即“三同定一同”）。
2．其推论有：
（1）同温、同压下，气体体积比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。
（2）同温、同压下，气体密度比 r1/r2＝M1/M2。
（3）同温、同压、同体积下，气体质量比m1/m2＝M1/M2。
（4）同温、同体积下，气体压强比P1/P2＝n1/n2＝N1/N2。
（5）同温、同压、同质量下，气体体积比V1/V2＝M2/M1＝r2/r1。
（6）同温、同体积、同质量下，气体压强比P1/P2＝M2/M1。
七．注意气体密度（r）和相对密度（D）的区别。
1．标准状况下，r＝m/Vm＝M/
2．同温同压下，D＝rA/rB＝MA/MB。
八．要熟悉计算气体的相对分子质量（Mr）的公式。
1．任何状况下，M＝Mr g/mol＝m/n g/mol；
2．标准状况下，M＝
3．根据气体A对气体B的相对密度，Mr(A)＝DMr(B)。
4．求混合气体的平均相对分子质量（Mr）：M＝mt/nt＝åMini/nt＝åMini%（适用于任何状况的混合物）；M＝åMiVi/Vt＝åMiVi%（仅适用于气体状态的混合物）。
九．典型试题。
1．在反应X＋2Y¾®R＋
A．16:9 B．23:
2．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述正确的是
A．
B．
C．标准状况下，
D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下述叙述中正确的是
A．
B．标准状况下，
C．
D．1 mol Na2O2与足量CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH均失去2 NA个电子
4．某物质A在一定条件下发生完全分解：
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
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