一课一练-江苏省常州新桥中学化学课时训练--沉淀溶解平衡（选修4苏教版）|第四单元沉淀溶解平衡|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：一课一练
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更新时间：2010-09-23 00:38:10
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※资料简介※

沉淀溶解平衡（课时训练）

1、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

2、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺ B． Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C． Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺ D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

3、BaSO₄水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3L BaSO₄（Ksp=7.1´10^-10）饱和溶液中，溶解的Ba²⁺离子的质量是（）

A、5.0 mg B、3.7 mg C、3.0 mg D、11.0 mg

4、已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─+ H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S 主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )

A.CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ B.CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C.Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS D.Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

5、已知在pH为4～5的环境中，Cu²^＋、Fe²^＋几乎不水解，而Fe³^＋几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )

A 加入纯Cu将Fe²^＋还原为Fe

B 向溶液中通入H₂S使Fe²^＋沉淀

C 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

D 向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

6、已知：AgCl+Br^－＝AgBr↓+Cl^－，2AgI+S²^－=Ag₂S↓+2I^－，AgBr+I^－=AgI↓+Br^－.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。

7、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固) Ca²⁺＋2OH^－，CaCO₃(固) Ca²⁺＋CO₃²^－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写山上述两个反应的化学方程式：

① SO₂与CaCO₃悬浊液反应

② SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应

（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在本世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO₂增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30％之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述理由

________________________________________________

8、酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，弱酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱强度相当，则滴定操作无法进行或误差较大。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂。

如用 AgNO₃ 溶液滴定溶液中的 Cl^-- 的含量时常用 CrO₄^2- 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag₂CrO₄ 更溶的缘故，其实难溶性银盐较多，如下表：

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN	AgF
颜色	白	浅黄	白	砖红	白	白
溶解度mol/L	1.34×10^-6	7.1×10^-7	1.1×10^-8		1.0×10^-6	1.6×10^-3

若用 AgNO₃ 去滴定 NaSCN 溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为

A. NaCl B. BaBr₂ C. NaSCN D. Na₂CrO₄ E. NaF

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_____________________________________ 9、向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)₂（固） Mg²⁺＋2OH^－①

NH⁴⁺＋H₂O NH₃·H₂O＋H⁺ ②

H⁺＋OH^－＝H₂O ③

由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：Mg(OH)₂（固） Mg²⁺＋2OH^－①

NH₄Cl NH⁴⁺＋Cl^－ ②

NH⁴⁺＋OH^－＝NH₃·H₂O ③

由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。

请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：

Ⅰ、实验步骤：；

Ⅱ、实验结论：；

10、已知将溶液的pH调节到3～4

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