教(学)案-3.1《水溶液》教案（鲁科版选修4）|第1节水溶液|第3章物质在水溶液中的行为|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

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※资料简介※

第1节水溶液（第1课时）

学习目标

知识目标:

1.知道水分子能电离,存在电离平衡,其平衡常数称为水的离子积常数。

2.知道稀水溶液中[H⁺ ]和[OH^- ]的乘积等于水的离子积常数。

3.了解水溶液中[H⁺]和[OH^-]的关系。

4.了解水溶液的酸碱性和平H的关系，知道牌H的定义，并能够计算稀的强酸、强碱的pH

能力目标:
培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。

情感目标:
对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。

学习过程:

温故知新在初中我们学习了溶液的酸碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？

知识点1.水的电离

精确实验表明：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：

通常，上式也可简写为:

[H⁺][OH^-]

[H₂O]

由 Kc= 可知: [H⁺][OH^-]=Kc [H₂O] =常数

这个乘积叫做水的离子积，用Kw表示。

　在25℃时纯水中 ,[H⁺][OH^-] =1 × 10^-7mol.L^-1

Kw = [H⁺][OH^-] = 1× 10^-14mol^-2.L^-2

[想一想]:

　　①水的电离是吸热？还是放热？[来源:Z|xx|k.Com][来源:学科网ZXXK]

　　②当温度升高，水的离子积是：（升高，降低或不变）

　　③当温度降低，水的离子积是：（“增大”，“减小”或“不变”）

［结论］

1.水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw增大。 25℃时Kw=1× 10^-14mol^-2.L^-2

2.水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中[H^+][OH^-] = 1× 10^-14mol^-2.L^-2

3.在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH^-]则来自于水的电离。

4.在碱溶液中，[OH^-]近似看成是碱电离出来的OH^-浓度，而[H⁺]则是来自于水的电离。

［过渡］

为什么酸溶液中还有OH^-？碱溶液中还有H⁺？它们的浓度是如何求出来的？[来源:学科网]

知识点2．溶液的酸碱度

(1)水溶液中的[ H⁺]和[OH^-]关系 (请填上空缺的数据)

由表中的数据,得出的规律:

[总结]: 溶液的酸碱性

[H⁺]=[OH^-],溶液呈__________,

[H⁺]>[OH^-],溶液呈__________ ,且