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第六单元《碳和碳的氧化物》重点知识（人教新课标版九年级化学）

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第六单元碳和碳的氧化物重点知识
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1、同一种元素可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同种单质；氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的。由同一种元素组成的物质不一定是纯净物。
2、碳的单质：⑴金刚石：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石，刻划玻璃，
             钻探机的钻头等；
             ⑵.石墨：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性，可用于制铅笔芯，电极等。
             ⑶.活性炭：具有疏松多孔结构，具有吸附性，防毒面具里滤毒罐就是利用活性炭吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
4、碳单质的化学性质：单质碳的物理性质各异，而化学性质却完全相同。
⑴.常温下碳的化学性质不活泼，我国古代的书法和字画能够保存长时间的原因。
⑵.碳具有可燃性：完全燃烧 C+O2 点燃 CO2
                   不完全燃烧（氧气不足）2C+O2点燃2CO
⑶.碳具有还原性 C + 2CuO   高温 2Cu + CO2 ↑     (置换反应）
   应用：冶金工业，现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。
5、二氧化碳的制法：
⑴实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
①.发生装置：由反应物状态和反应条件决定。
    反应物是固体，需加热，制取气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置；
    反应物是固体和液体，不需要加热，制取气体是则用制二氧化碳的发生装置。
②.收集方法：气体的密度以及溶解性决定。
     难溶于水用排水法收集；           CO只能用排水法
     密度比空气小用向下排空气法；
     密度比空气大用向上排空气法。      CO2只能用向上排空气法
⑵.CO2的实验室制法
①.原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
②发生装置：固+夜不需加热
③气体收集方法：向上排空气法
④检验方法：将制得的气体通人澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳气体；
⑤验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳。
⑶二氧化碳的工业制法：
    煅烧石灰石 CaCO3   高温 CaO + CO2↑
    CaO 氧化钙，俗称生石灰，   Ca(OH)2 氢氧化钙俗称熟石灰，
    CaO＋H2O == Ca(OH)2        此反应放出大量的热。
6、二氧化碳的性质：
⑴.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大能溶于水。固体二氧化碳称为
    干冰。（干冰不是冰）
⑵.化学性质：①.一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，
              ②.与水反应生成碳酸：    CO2＋H2O == H2CO3
                 碳酸不稳定，易分解：H2CO3＝H2O + CO2↑
              ③.CO2能使澄清的石灰水变浑浊：
              CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 本反应用于检验CO2，
              ④.CO2与灼热的碳反应C+CO2 高温 2CO
7、CO2的用途：
①.用于灭火，灭火器原理：Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
    ②固体CO2 干冰作制冷剂，因为干冰升华时，吸收大量的热，还可以用于人工降雨。
    ③.光合作用，   ④.化工厂品原料，    ⑤.气体肥料。
8、温室效应：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜一样使地面吸收的热量不易散失，从而使地球变暖。
9、温室效应带来的后果：
   全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产。
10、防止温室效应的措施：
   ①.减少化石燃料的燃烧，②.使用清洁能源，如太阳能、风能、地热能，③.大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
11、CO的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气接近，难溶于水。
12、CO的化学性质：①有剧毒：CO极易与血夜中的血红蛋白结合，从而使血红
                   蛋白不能与氧气结合，造成生物体内缺氧。
                   ②.CO具有可燃性：2CO + O2 点燃2CO2
                   现象：产生蓝色火焰，放出热量。
       ③.CO具有还原性：CO + CuO △ Cu + CO2 （此反应不是置换反应）
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