第四单元《物质构成的奥秘》重点知识（人教新课标版九年级化学）
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第四单元物质构成的奥秘重点知识
班级 姓名
1．原子是化学变化中最小粒子
2．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
3．原子并不是一个不可分割的实心球体，是一个空心球体。
质子（+）
原子核（+）
4．原子 中子（不带电）
核外电子（-）
5．原子不显电性的原因：构成原子的原子核带正电，核外电子带负电，电荷相 等，电性相反，所以原子不显电性。
6．原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
7．质子数不一定等于中子数。
8．并不是所有原子就有中子，如氢原子就无中子。
9．不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。
10．原子的质量主要集中在原子核上，但原子核的体积占原子的很小。11．相对原子质量 =
12．相对原子质量不是原子的实际质量，原子的质量越大，它的相对原子质量就越大，相对原子质量最小的是氢原子。
13．我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出了贡献。
14．相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
15．电子的质量很小，可忽略不计。
16．元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
17．元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念，物质是由元素组成的。
18．质子数决定元素的种类。
19．最外层电子数决定元素的化学性质。
20．地壳里元素含量（质量分数）由多到少的顺序：氧O 、硅Si 、铝Al 、铁Fe 、钙Ca 。音记忆“养闺女，先补铁后补钙”“一只羊、二只龟、三头驴、用铁锅煮”。
21．地壳里元素含量最多的是氧元素（O）；地壳里含量最多的非金属元素是氧元素（O），地壳里含量最多的金属元素是铝元素（Al），它们形成的化合物的化学式为Al2O3。
22．生物细胞中元素含量最多的是氧元素（O）。
23．一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
24．由同种元素组成的物质不一定是单质。如由O2 、O3组成的混合物，由同种元素可以组成混合物，但不能组成化合物。
25．书写元素符号方法：①.由一个字母表示的元素符号要大写；②.由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，地二个字母小写。
26．元素符号有两个意义：①.表示某元素、②.表示一个某原子。
例：O ①.表示氧元素、②.表示一个氧原子。
但是，金属元素符号、固体非金属元素符号、稀有气体元素符号有三个意义：①.表示某元素、②表示一个某原子、③.表示某物质。
例：Fe ①.表示铁元素、②.表示一个铁原子、③.表示铁物质。
27．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
28．元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。
由图可以得出的信息：
表示原子序数 表示元素符号
表示元素名称 表示相对原子质量①.钙的原子序数为20、质子数为20，②.钙元素符号为Ca，③.钙为金属元素，④.钙原子的相对原子质量为40.08。
29．核外电子围绕原子核作高速运动，核外电子是分层排布的。
30．原子结构示意图：圆圈表示原子核 表示电子层
O 表示电子数
表示核内质子数
31．相对稳定结构：最外层具有8个电子，只有一个电子层的具有二个电子的结构。
32．①.金属元素 最外层电子数一般少于4个 容易失去电子
②.非金属元素 最外层电子数一般多于4个 容易得到电子
③.稀有气体元素 最外层电子数为8个，氦He为2个 不得失电子 稳定结构
33．离子：带电的原子团和原子叫离子，阳离子带正电，阴离子带负电。
34．原子团：由几个原子形成的集团作为一个整体参加化学反应。
常见原子团有：①.SO4 硫酸根， ②.NO3硝酸根， ③.CO3碳酸根，
④.OH氢氧根， ⑤.NH4铵根。
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