第三单元 自然界的水重点知识
一.水 班级 姓名
1.水的电解实验:
⑴.与正极相连的产生氧气,与负极相连的产生氢气。谐音:“负氢氧正”——“父亲养朕”
⑵. VH2 : VO2 = 2 : 1 或 V正 : V负 = 1 : 2
⑶.正极产生的气体可以使带火星的木条复燃,负极产生的气体可以燃烧,发出淡蓝色火焰。
⑷.水通电化学方程式: 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
⑸.由此实验可得出的结论:①.水由氢元素和氧元素组成;②.在化学变化中,分子能分,原子不能分。
2.水的净化
⑴.在乡村,用明矾作净水剂,它的作用,使水中不溶杂质沉降。
⑵.净化水程度由低到高的顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏。蒸馏级别最高。蒸馏得到的蒸馏水是纯净物。
⑶.硬水和软水
①.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。硬水、软水都是混合物。
①.硬水、软水鉴别它们方法:
加入等量的肥皂水,搅拌,产生泡沫多的为软水;泡沫少的,起浮渣的为硬水。
加热煮沸,有白色残留固体为硬水,没有的为软水。
②.硬水的软化:煮沸 、 蒸馏。
③.硬水的危害:用硬水洗衣服,洗不干净,浪费肥皂,衣服变硬;锅炉长期使用硬水,结水垢,浪费燃料,还能引起因管道局部受热而爆炸。
3.水资源保护
⑴.水资源保护主要从两方面做起 ①.节约用水;②.防止水体污染。
⑵.水体污染的来源:①.工业上,工业三废(废渣、废水、废气)任意排放;②.农业上,农药、化肥的不合理使用;③.生活上,生活污水,垃圾的任意倾倒。
⑶.预防和消除对水源的污染的措施:①.加强对水质的监测,②.工业“三废”经过处理后再排放,③.农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等,④.生活污水集中处理后排放,
二.氢气H2
1、氢气的物理性质:
⑴.无色无味气体,
⑵.难溶于水,
⑶.相同条件下,密度最小的气体
2、氢气的化学性质:
⑴.具有可燃性 2H2+O2点燃2H2O (淡蓝色火焰)
氢气不纯时点燃会爆炸,因此,点燃前必须检验氢气的纯度。
⑵.具有还原性 H2 + CuO △ H2O + Cu
(黑色CuO变成光亮红色物质,试管壁上有水珠算生成)
利用氢气的还原性可用来冶炼金属
3、氢气的实验室制取
⑴.药品: 用锌(Zn)和稀硫酸(H2SO4)
⑵.原理:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
⑶.H2的收集: ①.排水法收集 ②.向下排空气法收集
⑷.制氢气的发生装置:同CO2
三.分子和原子
1.分子
⑴.分子是保持物质化学性质的最小粒子,如二氧化碳由二氧化碳分子保持它的化学性质。
⑵.分子的基本特征:①.分子在不停地运动,温度越高,运动越快。②.分子之间有间隔,温度越高,间隔越大。③.分子的质量和体积都很小。
⑶.同种物质的分子,性质相同,不同种物质的分子,性质不同。
⑷.物质在发生化学变化时,分子发生了改变,生成了新的物质的分子,但原子没有变;物质发生物理变化时,分子本身没有变化,只是分子间隔发生了变化。
⑸.纯净物里只有一种分子,混合物里含有多种分子。
2.原子
⑴.原子是化学变化中的最小粒子。
⑵.分子和原子的区别是:在化学变化中,分子能分,原子不能分。
⑶.由原子直接构成的物质有金属 、金刚石、 石墨等。
四.过滤
1.过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
2.过滤仪器:铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
3.过滤要点:“一贴二低三靠”
⑴.一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
⑵.二低:①.滤纸低于漏斗边缘;②滤夜低于滤纸边缘。
⑶.三靠:①.烧杯紧靠玻璃棒;②玻璃棒紧靠三层滤纸处;③.漏斗下端紧靠烧杯内壁。
⑷.玻璃棒的作用:引流。