第一章《化学计量在实验中的应用》单元测试
(时间90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)
1.(2010·安庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( )
A.常温常压下,
B.标准状况下,
C.标准状况下,
D.将0.1 mol 氯化铁溶于
解析:
答案:C
2.(2009·浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.
D.在
解析:A项,0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2,剩余O2 0.125 mol,不考虑NO2转化N2O4,分子总数应为0.375NA;B项,乙烷的结构式为,
1 mol分子中含7NA个共价键;C项,NaCl为 离子晶体,
无分子;D项 正确,因CO水解使得阴离子数增加.
答案:D
3.(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是 ( )
|
A |
B |
C |
D |
甲 |
物质的 粒子数 |
标准状况下的 气体摩尔体积 |
固体的 体积 |
溶液中溶质的 物质的量浓度 |
乙 |
阿伏加德 罗常数 |
标准状况下 的气体体积 |
固体的 密度 |
溶液的体积 |
解析:根据n=、n=、nB=cBV可知,A、B、D中都能求出物质的量.
答案:C
4.某氯化镁溶液的密度为
C.0.74 mol D.1.5 mol
解析:n(Mg2+)==0.75 mol,
在MgCl2溶液中,Mg2+与Cl-的物质的量之比为1∶2,则n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×0.75 mol=1.5 mol.
答案:D
5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为
( )
A.a=b B.a=2b
C.2a=b D.a=5b
解析:n(CuO)∶n(MgO)=∶=∶=1∶2,体积相同时,物质的量的比等于物质的量浓度的比,所以==,即2a=b,故选C.
答案:C
6.某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为 ( )
A.Fe2+ B.Mg2+
C.CO D.Ba2+
解析:根据电荷守恒可知M为+2价的阳离子,排除CO,由于原溶液中存在SO,根据离子共存知,其中不可能含有Ba2+,又因原溶液中含有NO和H+,使溶液具有强氧化性,所以原溶液中不可能存在Fe2+.
答案:B
7.有一真空瓶的质量为W1 g,向该瓶充入氧气后的质量为W2 g,在相同条件下充入某一单质气体,其质量为W3 g,则此单质气体的摩尔质量为 ( )
A.×32 B.×32
C.×32 g/mol D.×32 g/mol
解析:根据题意,该气体物质的量与氧气相同,有如下关系:=,即可确定答案.
答案:C
8.在标准状况下,若V L甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )
A.Vn/22.4 B.22.4n/V
C.Vn/5.6 D.5.6n/V
解析:设阿伏加德罗常数为NA,则依题意,可得×4NA=n,即NA=
mol-1.
答案:D
9.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )
A.2w1=w2 B.2w2=w1
C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1
解析:设溶液的体积为V L,密度为ρ g/mL,