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宜阳实验中学2011年高考一轮专题复习--镁铝及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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宜阳实验中学2011年高考一轮专题复习--镁铝及其化合物

宜阳县实验中学 2011年高考一轮　　镁铝及其化合物

1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+    B、Al(OH)3   C、AlO2ˉ   D、Al3+和Al(OH)3
2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是
    A．Tl+ 的最外层有1个电子           　　　 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
    C．Tl能形成+3价和+1的化合物        　　　D．Tl+ 的还原性比Ag强
4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3　　　　　　　D．氮化铝晶体属于分子晶体
5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是
A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13 D．FeCl3
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al    B.Al(OH)3   　C.Al Cl3   D.Al2O3
7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol•L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多   　　　　　　　　B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少    　　　　　　　D．甲中和乙中的沉淀一定一样多
9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al AlCl3 Al（OH）3

B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
10．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是：①Fe2O3和MnO2　②MnO2和V2O5　③Cr2O3和V2O5　④Fe3O4和FeO
A. ①②　　　　　　　B.②③　　　　　　　　　　　C. ③④　　　　　　　　　D. ①④
11．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。
（1）反应的化学方程式是_________________________　　　　　_.样品中铝的质量是______g。
(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：____________　　　　　　_，氧化铁与铝的质量比是_____________.
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________.
12．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）写出B的化学式              ，G的电子式               。
（2）反应①的离子方程式                                                      ；
（3）反应②进行的条件是                    ，                     ；
（4）反应③的化学方程式为                                                     。
13．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx•mH2O］，
     反应的化学方程式为                                             。
⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
     ［Mg(OH)2-xClx•mH2O］==(1- )Mg(OH)2+ MgCl2+mH2O
      水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是                                  。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是                                          。
⑷已知热化学方程式：
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