原子的构成 学案 主备人:张良伟
班级_____________ 姓名:________________
寄后语:有花自有香,不必大风扬,你的潜能等着你去开发。
温故知新
1.分子:___________________________
2.原子:___________________________
3.分子与原子的区别:——————————————————
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:____________-__________________
今天要知道的
1.认识原子是由质子、中子和电子构成的。
2.认识核电荷数和质子数、核外电子数的关系。
3. 进一步认识物质的可分性。
预习导航:
1. 原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成,原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷总数_______ ,电性_____,所以整个原子______(填显或不显)电性。
2. 原子的核电荷数= ________ = ________。
[我要学]——探究与突破
活动一:阅读课本:43页—44页
交流共享:
1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔,而只有 极少数被反弹回来?
2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小?这种阻力会是来自质量很小的西瓜子(电子)吗?
3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹( α粒子)反弹回来,这说明了什么?金原子这种粒子的质量相对α粒子的质量是很大还是很小?
我们的收获:
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一、原子的构成
1、原子的构成
原子核 __________
原子
__________
核外电子(-)
2、对于原子来讲,______=________=________。
活动二:议一议
阅读下表,你能得出什么结论呢?
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
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3.不同原子,核内质子数、核外电子数不同。
[练习1]以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种?它们是怎样构成原子的? ________________________________________________________________
活动三:找规律
根据下表,你能找到哪些规律:
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
氮 7 7 7
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活动四:议一议
原子为什么不显电性?
活动五:阅读课本:47页—48页
二、相对原子质量
1.概念 :
2.计算公式:相对原子质量=
练习1: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
(1) 相对原子质量________原子的实际质量(等于或不等于)
(2) 原子实际质量越大,它的相对原子质量数值:_______
(3)相对原子质量的单位是:_________
原子实际质量的单位是:___________
[练习2]、从课本48页表中查找下列元素的相对原子质量
Na O Al S Fe
课堂达标
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成,原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷总数_______ ,电性_____,所以整个原子______(填显或不显)电性。
2.组成一切原子所不可缺少的粒子( )
A 电子 B 质子、电子
C 质子、中子、电子 D 质子、中子
3、在原子里,核电荷数等( )
A、核外电子数 B、质子数和中子数之和
C、质子数 D、中子数
能力 提 升
1、下列叙述正确的是( )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数
2、在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合条件的粒子,填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 ;