第一章《从实验学化学》过关精品练习
★备考(必考)提纲:
化学实验基本操作和常见仪器的使用
危险药品标志的认识
混合物分离和提纯方法的选择尤其是蒸馏、萃取的仪器和操作要点
粗盐提纯试剂的顺序及CI-、SO42-的检验
物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念的考察
以n为中心万能恒等式的计算、阿伏伽德罗定律的应用
有关c的计算(离子浓度、稀释、c与w换算)及一定c配制仪器、步骤、误差分析
★应试策略:
认真复习笔记,掌握记住必考知识点
适当做些针对性练习尤其是自己感觉薄弱的地方
自信、自尊、自我
一、选择题(每题只有一个正确答案,请把答案填入表格内,每小题2分共50分)
1.下列操作中,完全正确的一组是 ( )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A.①④⑦⑩ B.①④⑦⑧ C.②⑤⑧⑩ D. ②⑤⑦⑩
2.下列实验可行的是 ( )
A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用乙醇从碘水中萃取碘
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
3. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是 ( )
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
4.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离 ( )
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
5.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是:( )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
6.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是:① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体 ( )
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
7. 现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是( )
A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取
8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤;正确的操作顺序是:( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
9.下列能达到实验目的的是 ( )
A.在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用托盘天平准确称取5.85g氯化钠固体来配制100mL1 mol/L的氯化钠溶液
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
10.容量瓶上没有标记的是 ( )
A.标线 B.温度 C.物质的量浓度 D.容量
11.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
12.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是( )
A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g
13.下列仪器:①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于物质分离操作的是 ( )
A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥
14.下列说法正确的是 ( )
A.1mol H2的体积为22.4L
B.阿伏加德罗常数为6.02×1023
C.摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
D.Na+的摩尔质量为23 g/mol
15.某个原子的质量为a g,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则该原子的相对原子质量是 ( )
A.aNA B. C. D.
16.已知1 g N2含有m个原子,则阿伏加德罗常数为 ( )
A. B.14m mol-1 C.28m D.28m mol-1
17.下列气体中所含分子数最多的是 ( )
A.1 g H2 B.标准状况下12L O2 C.3.6×1023个Cl2 D.17 g NH3
18.与50 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是
A.50mL 0.2mol•L-1 的 NaCl 溶液 B.