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第三节《氧化还原反应》教案（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：34.28KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2010-10-06 20:14:28
- 上传时间：2010-10-06 20:15:15
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※资料简介※
教学目的3：

1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。

教学课时：

2.5课时

知识体系 3

1．元素化合价在化学反应中的变化（B）

⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；

还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。

2．氧化还原反应的实质（B）

⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。

⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

3. 氧化剂和还原剂（C）

⑴ 定义：

① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。

⑵ 常见的氧化剂和还原剂

⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：

① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。

② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO₂ ，Fe²⁺，I₂，H₂O₂。

⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

⑸ 酸性对氧化性的影响

影响氧化性的强弱。如：常温下，NO₃^—SO₃^2—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO^—在酸性下比在碱性下氧化性更强。

⑹ 温度影响氧化性。如：常温下，SO₄^2—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。

⑺ 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。

⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。

⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。

[基础达标3]

1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是

A. 烧碱、消石灰          B. 纯碱、硫酸铜晶体

C. 过氧化钠、亚硫酸钠     D. 浓硫酸、浓硝酸

2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^—+ Cl₂= 2Cl^—+ Br₂，下列说法正确的是

A. 溴离子具有氧化性             B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应         D. 氯气的氧化性比溴单质强

3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A．3Cl₂＋6NaOH =5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O     B．2Br^—+Cl₂=2Cl^—+Br₂

C. CaCO₃＋2HCl= CaCl₂＋H₂O＋CO₂          D. CO₂＋Na₂O₂=Na₂CO₃+O₂

4．下列叙述正确的是

A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B. 氧化剂在化学反应中得电子

C. 还原剂在反应中发生还原反应

D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

5. 下列变化过程中，属于还原反应的是

A.HCl→Cl₂        B.Na→Na⁺        C.CO→CO₂          D.Fe³⁺→Fe6．下列物质在空气中
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