合质量检测卷(一) 从实验学化学
时间:90分钟 满分:100分
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1 g/cm3)( )
A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
解析:0.50.5+V×1×100%=20%,V=2 (mL)。
答案:B
2.下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是( )
解析:A为碱式滴定管;B中焰心与内焰位置颠倒;D中不能在量筒中稀释。
答案:C
3.下列实验叙述不正确的是( )
A.从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后,剩余的钠不能放回原试剂瓶
B.过滤时,将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上,将玻璃棒下端靠在三层滤纸上
C.蒸馏时,冷凝水应从冷凝管下端口进,上端口出
D.实验室制取乙酸乙酯时,导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下
解析:钠属易燃品,应放回原试剂瓶中。
答案:A
4.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是( )
A B C D
物质的
化学式 浓HNO3 CCl4 KCN KClO3
危险警
告标签
腐蚀性
易燃的 有毒的 爆炸性
解析:CCl4不易燃烧。
答案:B
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是( )
A.1 L溶液中含有0.6NA个钾离子
B.1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C.2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
解析:2 L溶液与1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L。
答案:C
6.一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为125 mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )
A.2.2 mol/L B.4 mol/L
C.5 mol/L D.6.25 mol/L
解析:设原来溶液中溶质为x g,溶液为y g,则有
xy=14%xy-100=28% 解得x=28 g
浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为28 g56 g/mol÷0.125 L=4 mol/L。
答案:B
7.某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将( )
A.等于8.0 g B.等于8.00 g
C.大于8.0 g D.等于0.2 g
解析:0.2 mol NaOH固体质量为8.0 g。NaOH为腐蚀性药品,必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于8.0 g。
答案:C
8.如图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )
解析:A选项读数时仰视,错误;B选项在量筒中稀释错误,稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中,两处错误;C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量;D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。
答案:B
9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是( )
A.0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023
B.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023
C.25 ℃时,pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023
D.7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA
解析:淀粉和葡萄糖的最简式不同,B错;0.1 mol Na2O2只含0.1NA个阴离子(O2-2),D错。
答案:A
10.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
解析:100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4;①中n(Na2SO4)=0.1 mol,但溶液的体积不一定是100 mL;②中n(Na2SO4)=n(NaSO4•10H2O)=32.2 g322 g/mol=0.1 mol,溶液体积为100 mL,符合题意;③中n(Na2SO4)=0.02 L×5.0 mol/L=0.1 mol,溶液体积为100 mL,符合题意。
答案:B
11.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
解析:NH3能喷满烧瓶,设烧瓶的体积为