南京市2011届高三化学专题复习--专题8-9 铁 铜及其化合物
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专题8-9 铁、铜及其化合物
南京市金陵中学供稿
【考试要求:】
了解常见金属Fe、Cu及其重要化合物的主要性质和重要应用
【命题趋势】
铁及其化合物的有关知识是金属元素中的重点和核心，也是高考的热点内容。这部分内容有两个显著特点：其一，在知识点上，它与氧化还原反应、离子反应等联系非常紧密；如 以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性还原性。
其二，Fe、Cu及其重要化合物知识与实际问题相结合，如以工艺生产流程等形式呈现，实践性、综合性强，跨度、难度大。
【要点梳理】
一、知识网络：
1、总结铁及其重要化合物之间的转化关系
2、总结铜及其重要化合物之间的转化关系
完成上述转化的反应方程式，能用离子方程式表示的则写出离子方程式。三、铁、铜单质的性质
1．铁单质的氧化反应：（请填出下表中合适的氧化剂等条件）
2、铜的存在、性质、冶炼：
（1）存在：自然界中有少量的单质铜存在，常见的铜矿有辉铜矿（Cu2S）、黄铜矿（CuFeS2）、铜蓝矿（CuS）、赤铜矿（Cu2O）和孔雀石（CuCO3 • Cu(OH)2）等。
（2）化性：
① 与非金属单质(O2、Cl2、S)反应：① 与强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3)反应：
② 与某些氧化性盐溶液(AgNO3、FeCl3)反应：
2、冶炼：
方法1：湿法炼铜方法2：高温炼铜
方法3：生物炼铜
铜的精练：
（1） 原理：
（2） 装置：
四 、铁、铜的重要化合物
⒈铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
与非氧化性酸反应
与氧化性酸反应
与CO反应 FexOy+yCO xFe+yCO2
共性 高温时，都能被_______、______、_______、_______等还原剂还原，还原过程中铁的化合价逐渐下降，最终都生成_________
2.铜的氧化物
CuO Cu2O
色态
水溶性
热稳定性 对热很稳定
与与非氧化性酸反应 Cu2O + 2H+ ＝ Cu2+ + Cu + H2O
用途 玻璃着色剂、油类脱硫剂等 常用于玻璃和搪瓷工业3铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色
溶解性
和非氧化性酸反应
和氧化性酸反应
和O2 方程式现象
热稳定性
制法
4. Fe2+与Fe3+的转化
写出Fe2+ 与Fe3+相互转化的反应方程式
序号 Fe2+ →Fe3+ Fe3+ →Fe2+
5. Fe2+和Fe3+的鉴别
方法/试剂 Fe2+（现象、反应式） Fe3+（现象、反应式）
【典型例析】
例1．（2010安徽卷28.）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
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