《氧化还原反应与离子反应》讲评与测试
一、选择题:
1、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A、强氧化剂遇到强还原剂一定发生氧化还原反应
B、氧化还原反应一定优先于复分解反应
C、发生分解的氧化还原反应,一定是发生在反应物中的不同种元素之间
D、某物质久置空气后发生变质,不一定发生了氧化还原反应
2、下列微粒中,得电子能力最强的是( )
A、S2— B、Cl— C、H+ D、Na+
3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A、金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B、碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C、醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO— + CO2 + H2O=2CH3COOH + CO2- 3
D、少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I— =
4、在一定条件下,氯酸钾与I2按下式发生反应:2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2。则下列结论不正确的是( )
A、该反应属于置换反应 B、该反应说明碘的非金属性强于氯
C、氧化性:I2 > Cl2 D、还原性:I2 > Cl2
5、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B、pH=0的溶液中:K+ Ba2+ Cl- HCO3-;
C、常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
6、将SO2通入下列溶液后,一定不会出现沉淀的是( )
A、BaCl2 B、Ba(OH)
7、常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A、pH=1的溶液中: Cl- 、ClO-、SO42-、Na+
B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、ClO-
C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、F-
8、下列溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A、pH为2的溶液中:K
B、Br
C、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:Na
D、NaH2PO4的溶液中:NH
9、H2O2与经硫酸酸化的KMnO4溶液反应后,生成K2SO4、MnSO4、H2O、O2。如果H2O2中的氧是18O,当反应完成后,含有18O的物质是( )
A、O2 B、H2O C、MnSO4 D、K2SO4
10、下列离子方程式中正确的是( )
A、向 NaHS 溶液中通入适量氯气:HS―+Cl2=S↓+H++2Cl―
B、含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合:
2H+ +2OH-+Ba2+ +SO42- ==BaSO4 ↓+2H2O
C、向Ca(ClO)2溶液中通入少量的二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3¯+2HClO
D、用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
11、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析,下列描述正确的是( )
A、Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生自身氧化还原反应
D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2物质的量相等
12、下列离子方程式书写正确的是( )
A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2-=Ag2S↓
B、过量CO2通入饱和NaOH溶液中 OH-+CO2=HCO3-
C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
13、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+ 、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
A、肯定不含I- B、肯定不含有Cu2+
C、可能含有SO32- D、可能含有I-
14、下列离子方程式正确的是( )
A、工业上用石灰乳制漂粉精:Ca(OH)2 + Cl2 →Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
B、在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
C、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- → BaSO4↓+ H2O
D、饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合:HCO3- + Na+ →NaHCO3↓
15、下列各组离子一定能够大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、SO42—、NO3— B.Fe2+、H+、SO42—、NO3—
C.K+、Al3+、F-、A1O2— D.Na+、Ca2+、A1O2—、HCO3—
16、甲基肼是一种火箭燃料,其结构是
A、1:2 B、2:
二、填空题:
17、反应NO + O2 + NO2 + H2O —— HNO3(未配平),当O2有1/3 被NO还原时,此反应各物质的化学计量数(即系数)之比为____________________。
18、写出下列反应的离子方程式:
(1)NaHSO4与Ba(OH)2混合至中性_____________________________________;
在上述中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,此时的离子方程式为_______________。
(2)向FeCl3溶液中通入H2S 气体:__________________________________________;
(3)向石灰水中通入足量的CO2:___________________________________________;
(4)向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:__________________________________________;
(5)向石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:____________________________________;
(6)碳酸钡和稀硫酸反应:___________________________________________________;
(7)向Na2SO3溶液中加溴水: ______________________________________________;
(8)向AgCl浊液中加入KI。____________________________________________;
(9)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量石灰水________________________________________;
(10)醋酸除铁锈:_________________________________________________;
(11)向苯酚钠溶液中通入少量CO2:_____________________________________;
(12)磷酸二氢钙与足量石灰水反应:_________________________________________;
(13)稀硝酸中投入足量铁粉:______________________________________________;
(14)用硝酸银溶液配制银氨溶液:__________________________________________;
(15)石灰浆与胆矾配制波尔多液:__________________________________________;
(16)向漂白粉中加盐酸:__________________________________________;
(17)向铵明矾溶液中加入Ba(OH)2,当出现的沉淀的物质的量最多时的离子方程式:
__________________________________________________________________;
(18)向明矾溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液,