《离子的形成》第2课时教学过程设计（人教新课标九年级化学）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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《离子的形成》教案
安徽省宿松县洪岭初中
教学目标:
知识与技能
（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
过程与方法
（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
情感态度与价值观
（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
重点：离子的形成过程、核外电子排布
难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程
课时：2课时
第二课时教学过程设计
【知识回顾】
回忆上节课的有关知识内容：
1、如何画原子结构示意图
2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况
【练习】
1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图
2、分析上述原子的最外层电子得失情况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数
【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。
【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义
〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团
指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反应形成氯化钠
【讨论】如何区别离子与原子？
〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电
联系：教材79页物质与其构成粒子的关系图
〔讲解〕上述有些离子带正电，有些离子带负电。我们把带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子
〔提问〕阳离子、阴离子、原子的质子数与电子数的大小关系如何呢？
〔归纳〕阳离子：失电子 质子数＞电子数
阴离子：得电子 质子数＜电子数
原子：电中性 质子数＝电子数
〔练习〕从下列结构示意图中判断微粒的种类
〔讲解〕前面用元素符号来描述元素，今天用什么来描述离子的------离子符号
讲解离子符号的书写要点，编一口诀：离子肩上肩上扛，数前号后 如H1+
〔练习〕请学生上台分别书写出钠离子、铝离子、氧离子、氯离子的符号
〔强调〕1、失去几个电子，带上n个单位的正电荷，记：Xn+
同样，得到几个电子，带上n个单位的负电荷，记：Xn-
2、如果所带的电荷数为1，1可以省略不写。如：H+
〔讲解〕举例讲解离子符号的意义：
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋ 表示两个镁离子
〔练习〕
1、请学生分别说出上述离子符号的意义
2、请学生继续说出下列原子团离子符号的意义：OH－、SO42－、CO32－、NO3－、2OH－
3、请学生画出镁离子的结构示意图，书写出离子符号，说出符号的意义
教学小结：
1、离子：带电的原子或原子团，
2、离子的表示法——离子符号的书写：离子肩上肩上扛，数前号后
阳离子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
３、离子符号的意义（数字2的意义）
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
4、离子跟原子的比较（留给学生课后完成）
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 核内质子数=
核外电子数 核内质子数＞
核外电子数 核内质子数＜
核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na＋ 用离子符号表示如S2－
相互转化关系
阳离子 原子 阴离子
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