第四节 物质在水中的溶解(二)
课题 |
二、溶液组成的定量表示 |
课型 |
新授课 |
时间 |
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学 习目标 |
执笔人 |
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审核 |
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一、知识与技能 1、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。 2、能够进行溶质质量分数的简单计算。 二、过程与方法 通过独立思考、小组合作实验,联系实际生产、生活让学生感受到化学的价值。 三、情感态度与价值观 进一步培养严谨的实验态度。 培养团队精神,学会交流、分享、与人相处。 |
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学习重点 |
溶质质量分数的含义,并推导出有关的计算公式,利用公式进行基本的计算,包括求溶质质量分数,求溶质的质量和求溶剂的质量。 |
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学习难点 |
改变溶液溶质质量分数的计算 |
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学法指导 |
使问题具体化,将课本知识设置在一个具体的现实的问题中,激发学生的求知欲,通过问题的解决实验的成功,增加学生的自信心. |
学习手段 |
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、白糖 |
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学习过程 |
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一、自主预习: 1. 你知道那些定量表示溶液组成的方法? 2. 什么是溶质的质量分数? 其表达式是什么? 3. 溶液的质量= 溶质的质量= 溶剂的质量= 你分别能找到几种表达方法,写出它们的表达式? 4.在同样多的两杯水中分别放入一汤匙白糖和两汤匙白糖,得到两种溶液,这两种溶液中,溶质是 ,溶剂是 。尝一下哪杯更甜? ①、若溶质的量不变,溶剂的量减少,溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化? ②、若溶质的量不变,溶剂的量增加,溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化? ③、若溶质的量增加且完全溶解,溶剂的量不变,溶液的量如何变化?溶液的组成有何变化? ④、若溶质的量减少,溶剂的量不变,溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化? 二、自主学习:溶液组成的定量表示。 【学习任务一】:记住溶质质量分数的计算公式,理解其含义。 思考下列问题: 1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质? 2、在同样多水的两个杯中,分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖,哪一个更甜? 3、P53页活动天地:1)实验1、2所得两种糖水,哪种更甜?你的根据是什么? 2)如果你的结论是通过计算获得的,你列出的计算式是怎样的? 小结:根据以上问题,我们可得出: (1)溶质质量分数的概念:________________________________________ (2溶质质量分数的计算公式为:______________________________________ 注意!!:溶质、溶液的质量单位必须通一;溶质的质量必须是溶解在溶液中的质量。 (3)5%的食盐水的含义是:__________________________________________ 【学习任务二】:掌握溶质质量分数的简单计算! 学习活动1:计算配制一定量的溶质的质量分数的溶液,所需溶质和溶剂的量。 【例题1】.在农业生产上常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种,现要配制200kg质量分数为15%的食盐溶液,需要氯化钠和水各多少kg? 解:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量x100% 溶质的质量= 溶剂的质量= 在线测试:课本P54页 学习活动2:试一试 【例题2】某温度时,蒸干20%的某质量的氯化钠溶液得到10克氯化钠,求该溶液的质量。 解: 三.拓展提高: 【学习任务三】:溶液稀释和配制问题的计算。 【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用较稀的硫酸。现在要把50克质量分数为98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液。试计算: (1)稀释后的硫酸溶液溶质的质量为 g。 (2)稀释时所需要水的质量为 g。 (3)稀释后溶液的质量为 g。 【方法总结】 (1)溶液稀释前后溶质的质量不变。 (2)所加水的质量=稀释后溶液的质量—稀释前溶液的质量 (3)稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+所加水的质量 或= 【学习任务四】:同种溶质,但溶质质量分数不同的两种溶液混合后新溶液溶质质量分数的计算。 【例题4】向40g5%的氢氧化钠溶液中,加入60g 10%的氢氧化钠溶液,混合后的溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 解: 【方法总结】 设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两液混合后的溶质的质量分数为c%。 则可得 A×a%+B×b% A+B 四.课堂小结: 请同学们总结一下本节课的内容与收获 五.达标检测。 1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现将 A、 2、有m g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若将溶质质量分数增达到20%,可采取的方法是( ) A、蒸发掉溶剂质量的一半 B、蒸发掉m/ C、加入m/ 3、关于 A、 C、溶液中氯化钠于水的质量比为1:20 D、溶液中氯化钠于水的质量比为:1:19。 4、在10%的硫酸铜溶液中,溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是( ) A、溶质:溶剂= 1:10 B、溶质:溶液 = 1:10 C、溶剂:溶液 ==9:11 D、溶质:溶液==1:11 5、将 A、 6、用20%的食盐溶液 A、10% B、20% C、40% D、无法计算 7、 A、10% B、20% C、30% D、15% 8、 六.自我提高:实验室中浓硫酸的商标如下图所示 硫酸 化学纯 (500ml) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量98 密度:1.84g/cm3 质量分数98% 请根据有关信息计算: 1、该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克? 2、欲配制 七.布置作业。 【教学后记】: |
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