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1.3《化学反应中的能量变化》作业手册（旧人教）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-10-19 10:12:19
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  • 第一章  化学反应及其能量变化
    第三节  化学反应中的能量变化
    1．科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示。下列说法错误的是                                       (　　)
     A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用
    B．氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
    C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂
    D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气
    解析：选项A，H2O分解产生H2和O2，H2和O2在一定条件下反应释放能量同时又生成H2O；选项B，在酸性环境中正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；选项C，由图可知，寻找合适的光分解催化剂，可使水的分解速率加快；选项D，利用光电效应产生的电流电解水获得H2。
    答案：B
    2．(2010•湖北众望高中月考)下列关于热化学反应的描述中正确的(　　)
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol
    C．N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)；ΔH<0，说明N—H键能总和小于N≡N与H—H键能总和
    D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ　
    解析：硫由气态变为固态会放出热量，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多；N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)；ΔH<0，说明反应放热，6 mol N—H键能总和大于1 mol N≡N与3 mol H—H键能总和；稀硫酸与Ba(OH)2的稀溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，虽然生成1 mol H1O(l)，但反应的热效应与沉淀有关，故其放出的热量不等于57.3 kJ。
    答案：B
    3．(2010•改编题)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
    ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时要放出431 kJ的能量
    下列叙述正确的是                                   (　　)
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
    H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
    B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应吸收183 kJ的热量
    C．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的热量
    D．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的热量
    解析：由题给已知条件，可写出热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol；A项中未写出ΔH；B项中应是放出183 kJ的热量；C项中应是放出91.5 kJ的热量。
    答案：D
    4．(2010•河北常德一中月考)下列实验装置图正确的是        (　　)
    解析：A中砝码与药品的位置放错，NaOH不宜用滤纸来称量；B中应该用玻璃棒引流，且容量瓶规格选错；C中大小烧杯上口应齐平；D是滴定管，数值是上小下大。
    答案：D
    5．(2009•重庆，12)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)                                               (　　)
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；
    ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
    D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
    解析：选项A，H2O呈气态时不稳定，不是表示燃烧热的热化学方程式；选项B，中和反应为放热反应，ΔH<0，ΔH＝－57.3 kJ/mol，B错误；选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH<0，同时表明了物质的聚集状态等，C正确；选项D，未注明物质的聚集状态，D错误。
    答案：C
    6．(2010•模拟题)下列关于热化学方程式的描述中正确的是  (　　)
    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，
    则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ•mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1
    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 k

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