2010年睢宁县高中学生化学竞赛试题
考生须知:1.全卷分试题卷和答题卷两部分,共有四大题,25小题。满分120分。考试时间120分钟。2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明学校、姓名,在答题卷右上角写明座位号,字迹清楚。
一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法正确的是( )
A.将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收符合“低碳经济”原则
B.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
C.金刚石、石墨、碳纳米管、C60均有很高的硬度
D.天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源
2.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )
3.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的现象的是( )
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.久置的KI溶液呈黄色
C.在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成
D.在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时,火焰呈黄色
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下,22.4L由D2、H2组成的气体分子数为NA
B.在7.8gNa202晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
C.标准状况下22.4L NO2和11.2LO2混合,气体的分子总数1.5NA
D.0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA
5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. C、D、E的原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小
D. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键
6.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”----全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷可以发生加成反应
C.相同压强下,沸点:C3F8<C3H8
D.全氟丙烷分子中共含有10个共价键
7.将几滴KSCN [(SCN)2俗称“类卤素”物质,其化学性质与F2、Cl2、Br2、I2有相似之处]溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液立即变成血红色。将该血红色溶液分为两份,①向一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是 ( )
A.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失
D.SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2
8.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。其中燃料电
池采用KOH溶液为电解液,下列说法正确的是 ( )
A. 该系统中只存在3种形式的能量转化
B. 装置Y中负极的电极反应式为:H2-2e-=2H+
C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,
并能实现化学能与电能间的完全转化
9.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储
氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 ( )
A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10.下列有关说法正确的是( )
A.聚乙烯可发生加成反应
B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
D.淀粉水解和油脂皂化都有高分子物质生成小分子物质的过程
11.下列鉴别方法可行的是 ( )
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO 和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用酸性KM nO4溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
12.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.氢氧化铁和氢碘酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
13.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )
14.下列说法正确的是( )
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O
B.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
C.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
D.测氯水的pH值,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
15.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 ( )
A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸
16. 3(NH4)2SO4=====3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )
A.1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
17.若某装置中发生如下反应,Cu+2H+==Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法正确的是( )
A.该装置可能为原电池 B. 该装置一定为电解池
C.若为原电池,Cu为负极 D. 若为电解池,阴极一定为Cu
18.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是 ( )
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、 溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 是香兰素的一种同分异构体
19.下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.CO2通入饱和的Na2CO3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
20.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2SiO3与Na2CO3 C.SiO2与Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
二.本题包括2个小题,共25分
21.(13分)元素周期表有多种形式,如化学课本或者新华字典后面的都是长式元素周期表,下图是一种三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。