教(学)案-2011届高考化学一轮复习精品教案--元素周期律和元素周期表|物质结构元素周期律|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-10-26 23:08:04
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※资料简介※

第七讲元素周期律元素周期表
【考纲要求】
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
                          教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.元素周期律：
(1)概念：                                                     。
(2)表现形式：
①原子最外层电子排布：                                       ；
②原子半径：                                                 ；
③元素的化合价：                                             ；
其中                  是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，
而其它性质的周期性变化是                周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：
（1）概念：                                                       。
（2）编排规律：
行：                                         、共有         行；
列：                                        、共有          列。
（3）结构：
    周期：                                                       ；
    短周期：               、包括            、分别含    种元素；
    长周期：               、包括            、分别含    种元素；
    不完全周期：                                                。
    族：                                                        ；
    主族：                       、包括        列、用    代表主族。
    副族：                       、包括        列、用    代表副族。
    零族：                      、第Ⅷ族：                      。
    过渡元素：                                                  。
    元素所显最高正价与族序数的关系                          。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着       的递增，原子半径         ，原子核对最外层电子的吸引力         ，得电子能力         ，元素的       性增强，失电子能力        ，元素的       性减弱。具体表现在单质的        性增强，       性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的    性增强，    性减弱；气态氢化物的         性增强；……
2.同主族元素从上到下：随着       的递增，原子半径         ，原子核对最外层电子的吸引力         ，得电子能力         ，元素的       性增强，失电子能力        ，元素的       性减弱。具体表现在单质的        性增强，       性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的    性增强，    性减弱；气态氢化物的         性增强；……
3.左上右下对角线元素的性质      ，催化剂通常在      元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在           元素中寻找，研制新农药通常在             元素的化合物中进行研究。1．位、构、性三者关系
结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
2．几个量的关系
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数
∣最高正价∣+∣负价∣=8
3．周期表中部分规律总结
（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。
（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。
（3）每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。
（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
（5）设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素（H除外），其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。
（6）元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。
（7）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。
（8）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。
思维技巧点拨
一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断
【例1】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种原子的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
D.核内中子的总质量小于质子的质量
【解析】元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。质子数m+中子数n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量= ×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量，故选项C错误。1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。
本题正确答案为A。本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。
二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质
【例2】砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

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