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福建省三明一中2010-2011学年高二第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：380.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2010-10-28 09:04:17
- 上传时间：2010-10-28 09:05:15
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※资料简介※
三明一中2010—2011学年度上学期第一次月考试卷
高二化学    时间：120分钟    满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Pb208
一．选择题（每小题只有一个正确选项）（每小题2分，共48分）
1．“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（     ）
A．浓硫酸和水         B．生石灰和水
C．熟石灰和水         D．氯化钠和水
2．对于化学反应：2Na+ 2H2O== 2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是（      ）
A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；
B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下)；
C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；
D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少
3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 (      )
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1
4．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； △H 1= -57.3 kJ•mol-1
1/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；△H 2 = m，下列说法正确的是（   ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数　　B．△H 1 > △H 2
C．△H 2 = -57.3 kJ•mol-1            　　　　　　　        D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2︱
5.锌铜原电池产生电流时，阴离子（     ）
A．移向Zn极，阳离子移向Cu极
B．移向Cu极，阳离子移向Zn极
C．和阳离子都移向Zn极
D．和阳离子都移向Cu极
6．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 (     )
A.H2和Cl2     B. Cu和Cl2      C. H2和O2     D. Cu和O2
7．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（　　）
A. NaCl    B. CuSO4        C .AgNO3      D. Na2SO4
8．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（　　）
A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+
C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+
9．用惰性电极电解下列溶液，
一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl]　D．CuSO4 [Cu(OH)2]
10．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 (    )
A.加入少量浓盐酸           B.加入几滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水           D.加入适量的氯化钠溶液
11. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H(    )
A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol
12．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（   ）
A．直流电源负极相连        B．铜板相连
C．锡板相连                 D．直流电源正极相连
13．下列反应属于吸热反应的是（     ）
A．炭燃烧生成一氧化碳            B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2           D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
14. 氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)   2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（    ）
A.电池放电时，镍元素被氧化   B.电池充电时，氢元素被还原
C.电池放电时，镍元素被还原   D.电池充电时，H2在阴极生成
15．有关右图装置的叙述正确的是 (    )
A.这是一个电解池装置
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：
Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2 ＋ 2H2O ＋4e－=4OH－
16．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为 (      )
A.121.6g           B.93.6g     C.89.6g             D.88.2g
17.下列各图所表示的反应是吸热反应的是(    )。
18．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（    ）
19.放热反应2NO(g)+O2 (g)   2NO2 (g)达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是(     )
A.①②③        B②③④      C③④⑤          D①②⑤
20.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（     ）
① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2      ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化            ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④
21. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 (       )
A. 溴水中有下列平衡Br2 + H2O   HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对2HI(g)   H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)
22．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2o (g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(    )
23. 可逆反应H2(g)+I2(g)   2HI(g)    H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A．气体的密度变小了     B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了     D．体系的温度发生了变化
24.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　）
（1）c（Ag+）（2）c（NO3—）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pH
A．（1）（3）               B．（3）（4）           C．（1）（2）（4）          D．（1）（2）（5）
二、填空题(44分)
25．（6分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧
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