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无机推断试题无机框图题解题方法

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-11-10 13:54:08
- 上传时间：2010-11-10 13:55:44
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※资料简介※
无机推断试题无机框图题解题方法
一、无机推断题的形式：推物质、判性质、写用语。题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也可能有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，但以前者为主。用语主要是化学方程式和离子方程式。
二、无机推断题的解题方法：
1 逻辑推理法：以抓住特征条件找出特征物质为突破口，顺藤摸瓜，依次找出各物质，求解问题。
2 直觉思维法：通观全题，由跳到脑海中的可能物质进行试探，看是否符合题意来解答问题。
解题中要用元素周期表知识来统率，以物质类别、无机物的相互关系图为依据。
三、解题思路和步骤：
无机推断题解题思路和步骤：
阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写
★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。
★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。
★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等），甚至有时在后面的提问中。
★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
无机框图题的一般解题思路是：迅速游览     产生印象    寻找突破口     注意联系
大胆设想    全面分析（正推和逆推）      验证确认。
解题的关键是：依物质的特征或变化特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此应熟练掌握以Na 、Al、Fe 等金属为代表，非金属以S、Cl、N、C等为代表的元素及化合物相互转化的基础知识。
四、寻找突破口需巩固的知识
1、物质的特征现象：
（1）物质的颜色：
有色气体单质：F2、Cl2¬、O3
其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2
有色气体化合物：NO2（红棕色）
黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO
红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）
蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4•5H2O、Cu(OH)2；
绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4•7H2O；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
有色离子（溶液）Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色）
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
单质水苯、汽油 CCl4
溴橙色橙红橙红
碘黄色紫红紫红
溴、碘单质溶解在有机溶剂中形成的溶液的颜色：
常见的气体有：
单质：H2、Cl2、O2
氢化物：NH3、H2S、HCl、
氧化物：CO2 、SO2、NO、NO2、CO
有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO
如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2¬能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等；滴有酚酞的稀氨水受热后红色变浅或完全褪色。
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性特征：
CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（6）熔沸点特征：H2O　、HF、NH3形成氢键反常；原子晶体问题如CO2、SiO2；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。
（7）空中出现白雾：浓盐酸、浓硝酸。
（8）强氧化性：硝酸，浓硫酸，过氧化钠/氢，除碘外的常见卤单质，铁离子，氧气，高锰酸盐等
（9）强还原剂：碱金属单质，钙，镁，铁，亚铁离子，碳单质，一氧化碳，一氧化氮，磷单质，硅，硫离子，硫单质，二氧化硫，溴离子，氢气等
(10)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS
(黑色)、PbS(黑色)等。
(11)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。
2、转化的特征关系
（1）反应规律特征：如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si；双水解；S2O32-与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液在酸环境下反应；Ca2C等类盐与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H+¬或OH-(或氨水)反应形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）
3、物质的数据特征：
（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。
（2）相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有CH3OH、N2H4、S 、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3 、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4　　⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4
（3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；
③关系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH- NH3↑+H2O； CH4+H2O 3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓          Al3++4OH-=AlO2-+H2O           Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；
4、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。
⑴H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2; 最轻的气体是氢气；具有特殊结构的原子：氢原子核外只有一个电子，核内没有中子，相对分子质量最小的单质是氢气，化合物是甲烷；
⑵He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。
⑶Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。
⑷Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。
⑸B：BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。
C:除稀有气体外，是既难得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。自然界中最硬的物质是金刚石。
⑺N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液呈碱性。
⑻O:有H2O2 、H2O 、Na2O2、Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，地壳中含量最多的元素是氧。
⑼F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。
⑽Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。
⑾Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。
⑿Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。
⒀Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al、 Al2O3 、Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。
⒁Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。
⒂P:PH3可自燃（鬼火）,白磷在空气中能自燃；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；
⒃S:可形成SO2 SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。
⒄Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。
⒅Ar:
5．常见物质的反应现象
(1)火焰的颜色
a．H2在Cl2中燃烧：苍白色      b.CO、H2、CH4 在空气中燃烧：蓝色淡蓝色
c．钠元素焰色反应：黄色（物理变化）
d．钾元素焰色反应：浅紫色（透过蓝色钴玻璃，物理变化）
（2）有烟、雾或烟雾的现象
a．空气中出现白雾：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3
b．空气中出现白烟：NH3与（HCl、HBr、HI、HNO3）
c．燃烧出现白色烟雾：P+Cl2
d. 燃烧出现棕黄色烟: Cl2 与(Cu 、Fe ）
e.红磷燃烧产生大量白烟；
f.火星四射：铁丝燃烧；
g.耀眼白光：镁条燃烧；
（3）有沉淀生成的现象
a.生成红褐色沉淀：FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)
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