马永顺中学高二尖子生考试第二次考试化学试卷
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马永顺中学高二尖子生第二次考试
化学试题 2010.11
总分： 100分 时间： 90分钟 范围： 选修四。1、2章及3章1-2节和必修一
可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 S—32 Al—27 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．使用简易布袋代替塑料购物袋,一定程度上可以达到减少环境污染
D．碱金属锂可以保存在煤油里
2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 ( )
A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B．都能透过半透膜
C．都有丁达尔现象 D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成
3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 ( )
A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中
4．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、NO3－、HCO3－ B．K+、SO42－、MnO4－、NO3－
C．K+、AlO2－、Na+、NO3－ D．Mg2+、SO42－、NH¬4+、Cl－
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为 （ ）①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤1molNa2O2含有的离子数为3NA ⑥0.1molOH－含NA个电子 ⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦ B．①②④⑦ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥
6．被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：
NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑ 下列说法正确的是 ( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．氢气既是氧化产物又是还原产物
7.常温下，在下列溶液中发生如下反应：
由此判断，下列说法错误的是 （ ）
A. 反应 可以进行
B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱顺序是
D. 还原性由强到弱顺序是
8.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO
B. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C. Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液: Fe2+ +H2O2+2H+ =Fe3+ +2H2O
9．钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 （ ）
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
10.某无色溶液中只可能含有①Na+ ②Ba2+ 、③Cl- 、④Br- 、⑤SO32- 、⑥SO42- 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操作 现象
(1) 用pH 试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 ( )
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是①③⑥
11.现有25mL2mol•L–1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L–1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( )
A.现象相同,所得气体的体积相等 B.现象相同,所得气体的体积不等
C.现象不同,所得气体的体积相等 D.现象不同,所得气体的体积不等
12. （2007海南•）下列叙述正确的是 ( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
13.由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入2 mol•L-1 的硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将ag的该混合物在过量的CO 气流中加热，充分反应冷却后剩余固体的质量为
A.1.6a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.无法计算
14.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为 ( )
A．283.5kJ/mo B．172.5kJ/mol C． -172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A． 加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C． 滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
16.（09年海南化学•6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ( )
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
17．某金属 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应： ，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为 ( )
A. 23 B. 40 C. 108 D. 201
18．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )
A.Cl2 B.SO3 C.SO2 D.活性炭
19．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是 （ ）
A．硫在氧气中燃烧 B．铁粉与硫粉混合加热
C．铜在空气中加热 D．铜与硝酸反应
20．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）
A．二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料 B．硫可用于制造黑火药
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．氢氧化铝胶体既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水
21．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol•L—1） ( )
A． B． C． D．
22.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）
23．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( )
A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol
C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol
24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自
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