10—11高一化学新人教版必修1第三章单元测试:第一节 金属的化学性质
第一课时
[基础达标]
1.在地壳中含量最多的金属元素是 ( )
A.铁 B.氧 C.硅 D.铝
2.金属钠常常保存在 ( )
A.水中 B.煤油中 C.石蜡油中 D.棕色瓶内
3.下列说法不正确的是 ( )
A.Na2O2比稳定Na2O B.Na2O能被还原成Na2O2
C.均属于碱性氧化物 D.均与CO2反应
4.活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 ( )
A.铁 B.钠 C.铝 D.镁
5.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.无法确定
6.在Na2O2与H2 O的反应中,氧化反应和还原反应的物质的质量比是( )
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.8:53
7.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是( )
A.金属钠融化为小球 B.火焰为黄色
C.燃烧后得到一白色固体 D.燃烧后得到一淡黄色固体
8.金属钠与水(滴加少量的酚酞)反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是( )
A.金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水 B.溶液呈红色是因为产物中有碱
C.钠在水面旋转是因为搅拌 D.没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中
[能力提高]
9.浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C又化合为B。从以上实验现象可判断(用化学式填空):
A ,B ,C ,D ,E ,F .A与B反应的化学方程式为 ,此反应中 是氧化剂, 是还原剂。
10.在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中,充分反应后,固体质量增加6g。试计算:
(1)产生氧气的质量。
(2)原混合气体中CO2的质量。
第二课时
[基础达标]
1.将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是( )
A.CuSO4 B.HCl C.BaCl2 D.FeCl3
2.下列离子方程式中,正确的是( )
A.2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑
B.2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑
C.2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑
D.Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑
3.下列微粒中,只有氧化性的是( )
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3O4 D.Fe3+
4.在Na与H2O的反应中( )
A.Na是氧化剂 B.H2是氧化产物
C.反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D.反应实质是钠置换水中的氢气
5.一小块钠在空气中久置,其成分为( )
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2O2 D.NaOH
6.有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能是( )
A.Fe、Zn B.Al、Cu C.Al、Mg D.Al、Fe
7.甲、乙、丙、丁四个烧杯中,依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH,然后个加水100g,待完全溶解后,甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是( )
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙<丙
C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙=丙
8. 下列反应中 Na2O2,只表现强氧化性的是( )
A.2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑
B.Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4
C.2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑
D.5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑
[能力提高]
9.在钠、镁、铜、铁中,能与冷水反应的是 ,能与沸水反应的是 ,能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 , , 。
10.解释钠投入滴有酚酞试液的水中,产生下列现象的原因:
(1)钠浮在水面上 ;
(2)钠熔化成闪亮的小球 ;
(3)钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声 ;
(4)滴有酚酞试液的水变红 ;
钠与水反应的离子方程式为 。
第三课时
[基础达标]
1.相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:2
2.在自然界中以游离态存在的金属是( )
A.铁 B.金 C.钠 D.铝
3.Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是( )
A.H+、Ca2+、Na+、NO3-