新课标高一第一学期必修1化学期末试卷（A,B卷）（无答案）
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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必修1化学期末检测试题
一、选择题
1．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶
2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸
5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
6．下列能使品红溶液褪色的是：①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．只有①③④ B．只有②④⑤
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
8．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )
A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3
9．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
10．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
11．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
12．CO和H2混合气体10克。在足量氧气中燃烧后，在150℃时将所得气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重的质量为
A、5ｇ B、10ｇ C、3ｇ D，无法计算
13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
14．下列叙述中，正确的是………………………………………………….………( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
15．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
二．推断题（本题包括2小题，共22分）
16．下图中x是一种正盐, 常况下A, B,C,E,Y为气体, Z为液体, F,G为强酸。 回答问题.
⑴写出下列物质的化学式x B D G
⑵写出下列方程式
⑶ 写出工业合成A的化学方程式
三．实验 17． 含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)
实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)
实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ；
（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有
（写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；
（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。
A..实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以
18．有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
四、计算题
19．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2．016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
20． 33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物
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