当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

2010年11月桂林市荔浦中学高二化学（理科）段考试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：19.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2010-11-29 16:06:22
- 上传时间：2010-11-29 16:06:59
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高二化学（理科）段考试题
可能用到的相对原子质量：Cu—64 Fe—56 S—32 O—16 H—1 Na—23
Cl—35.5   N¬—14

一、单项选择：（下列各题均只有一个答案，每小题3分，共48分）
1、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（     ）
   A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
   B．将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
   C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
   D．将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
2、在2A＋B ⇋ 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
   A．υ（A）＝0.5 mol•L－1•s－1     B．υ（B）＝0.3 mol•L－1•s－1
C．υ（C）＝0.8 mol•L－1•s－1     D．υ（D）＝1 mol•L－1•s－1
3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（    ）
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
4、常温时，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为12，则由氢氧化钠电离出的OH 浓度与水电离出的OH 浓度之比为（    ）
A．1 ：1      B．1010 ：1      C．109 ：1      D．108 ：1
5、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
（    ）
A．锌片是正极             B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．负极发生还原反应       D．铜片上有H2逸出
6、在pH=1的某溶液中，大量存在着的阳离子是NH 、Mg2+、Al3+、Fe3+。则溶液中还可以大量存在的阴离子是（    ）
A．SO42—          B．AlO       C．OH         D．I
7、下列操作中，可以制得Al(OH)3的是（    ）
A．氧化铝和水共热               B．少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．氧化铝和强碱溶液反应         D．少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液
8、能用加热的方法分离的一组固体混合物是（    ）
A．I2和NH4Cl                 B．（NH4）2CO3和NH4C l
C．NH4 Cl和NaCl             D．Na2CO3和NaHCO3
9、下列反应中，生成Fe3+盐的是（    ）
A．将铁屑投入盐酸中          B．过量的稀硝酸与铁屑反应
C．将氧化亚铁投入稀硫酸中    D．过量的铁屑与热的浓硝酸反应
10、在容积一定的密闭容器中发生如下反应：A2（g）+2B2(g) 2AB2(g)（正反应是放热反应），下列说法正确的是（    ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．升高温度使反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，增加A的量，A、B的转化率都增大
11、“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）可以用于灾后消毒。下列说法错误是
（    ）
   A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质
   B．升温会使“含氯消毒液” pH变大
   C．“含氯消毒液”能够有效地杀死病毒
D．在含有Fe2+和SC 的溶液中滴加“含氯消毒液”，溶液变红色
12、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不会发生的化学反应是
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3      B．2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2
C．正极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－    D．负极反应：Fe－3e－=Fe3＋
13、对于2A（g）+B（g）⇋3C（g），在恒温恒容下，向容器中充入2mol A和2mol B，建立平衡状态，经测定C的百分含量为a%，则下列配比在恒温恒容下建立平衡，其C的百分含量为a%的是：（   ）
A、1mol A + 2mol B              B、1mol B + 3mol C
C、2 mol A + 2mol B + 1molC      D、3mol C
14、将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液lL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（     ）
A．4.5 mol        B．5.5 mol       C．6.5 mol     D．8 mol
15、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（    ）
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
16、据《光明日报》报道：2003年元月，一辆名叫“超越一号”的电动汽车，在同济大学的校园中平稳行驶，该车装着“绿色心脏”——固体氧化物燃料电池。该电池可能是以H2为阳极燃气，空气为阴极燃气，电解质为能传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极的电极反应式为
A、O2 + 2H2O+4e－ ==4OH－       B、O2 + 4e－ ==2O2－
C、H2 - 2e－==2H+                D、2H2 + 2O2－ - 4e－ == 2H2O
二、填空题（共52分）
17、（5分）将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液呈
（填“酸”或“中”或“碱”）性，该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为                                    。
18、（5分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
   （1）         +         →         +          +         +H2O
（2）组成的化学方程式配平后，H2O前面的系数为                。
19、（10分）在一定条件下，可逆反应xA+yB zC达到平衡。若：
①升高温度，可使C的质量分数增大，则正反应是      反应（放热或吸热）。
②A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则x+y     z（大于或等于或小于）
上一篇资料:2010年11月份化学练兵（2）
下一篇资料:江苏省丰县华山中学各周练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...